1.1 物质的分类及转化 (3)-【名校同步】2021-2022学年高一化学实用课件（人教版2019必修第一册）

经典力学的局限性 授课教师：docer读秀 高中化学新人教版必修第一册 1.1 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 一、酸、碱、盐的性质 1、酸的化学性质 使紫色石蕊试液变红 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 酸 = H+ +酸根离子 【注意】金属与酸反应的条件： ①在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前 ②铁与酸发生置换反应时，生成＋2 价的铁的化合物 ③浓硫酸、硝酸与金属反应不会生成氢气 酸的主要化学性质 实例 反应类型 与指示剂反应 酸与活泼金属的反应 酸与碱性氧化物的反应 酸与碱的反应 酸与某些盐的反应 2、碱的化学性质 使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞变红 复分解反应 复分解反应 复分解反应 碱=金属离子/铵根离子 + OH- 【注意】复分解反应的条件： 有沉淀或气体或水生成 【注意】难溶性碱(盐)一般难与盐(碱)发生复分解反应 化学性质 实例 反应类型 与指示剂反应 碱与酸性氧化物反应 碱与酸的反应 碱与某些盐的反应 3、盐的化学性质 复分解反应 复分解反应 置换反应 【注意】金属与盐反应的条件： ①在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼； ②反应物中的盐要可溶 ③K、Ca、Na、Ba 等金属与盐反应不能生成另一种盐和另一种金属 盐=金属离子/铵根离子+酸根离子 Cu+2AgCl=2Ag＋CuCl2 × 主要化学性质 实例 反应类型 与金属反应 与碱反应 与酸的反应 与某些盐的反应 例1、常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是 A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 硫酸铜溶液 生成H2 发生钝化 生成Cu 不反应 物质的转化 Ca 【阅读课本P10的思考与讨论，完成(1)的化学方程式的书写】 CaO Ca(OH)2 CaSO4 C CO2 H2CO3 CaCO3 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ① ② ③ ① ② ③ Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O C+O2===CO2 CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O ④ ⑤ ⑥ ④ ⑤ ⑥ 点燃 二、物质的转化 O2 水 酸 氧气 水 碱 单质、酸、