1.3.3 物质的量浓度-2021-2022学年高一化学精讲精练（新鲁科版必修第一册）

1.3.3 物质的量浓度 考点精讲 考点1：物质的量浓度的计算 1．物质的量的浓度的简单计算 （1）基本公式：cB＝ （2）辅助公式：n＝＝＝＝（STP） 2．溶液稀释或浓缩的有关计算 （1）依据：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变 （2）公式：m1ω1＝m2ω2或c1V1＝c2V2 ①m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数 ②V1、V2的体积单位一致即可 3．溶液混合的计算 （1）依据：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变 （2）公式：m1ω1+m2ω2＝m混ω混或c1V1+c2V2＝c混V混 4．物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系 （1）基本公式：c＝ （2）辅助公式 ①溶质质量分数：ω＝×100%＝×100% ②溶质质量分数和饱和溶液溶解度间的关系：ω＝×100% ③溶液的密度：＝ 【典例1】（2020·浙江杭州高一上期中）在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（ ）。 A． B． C． D． 【解析】选A。n（Fe3+）＝＝0.05mol，V（溶液）＝×＝L，c（Fe3+）＝＝mol/L，根据Fe2（SO4）3的电离方程式：Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42－，c（Fe3+）∶c（SO42－）＝2∶3，则c（SO42－）＝c（Fe3+）＝×mol/L＝mol/L。 【举一反三】（1）上述溶液中含SO42－的个数为多少？ 提示：n（SO42－）＝n（Fe3+）＝×0.05mol＝0.075mol，N（SO42－）＝0.075mol×6.02×1023mol－1＝4.515×1022个 （2）若将5mol/L的Fe2（SO4）3溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为多少？ 提示：稀释前后溶液中SO42－的物质的量不变，据此可以列出等量关系式：amol/L×5mol/L×3＝c（SO42－）×bmL，得c（NO3－）＝mol/L。 （3）若将5mol/L的Fe2（SO4）3溶液amL和bmL5mol/L的Na2SO4溶液混合，忽略混合前后溶液体积的变化，则混合液中SO42－的物质的量浓度为多少？ 提示：混合前后溶液中SO42－的总物质的量不变，据此可以列出等量关系式。c（SO42－）＝＝mol/L。 【技巧与方法】本题还可以用下面的方法解决，可以简化计算过程：w（Fe3+）＝＝，c（Fe3+）＝＝＝mol/L，因为c（Fe3+）∶c（SO42－）＝2∶3，则c（SO42－）＝c（Fe3+）＝×mol/L＝mol/L。 【针对训练】 1．将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙的混合物溶与水配成200mL溶液，则此溶液中Cl－的物质的量浓度是（ ）。 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．1.5mol/ L D．3mol/L 【解析】选C。氯化钙的物质的量为：n（CaCl2）＝＝0.1mol，氯化钙中氯离子的物质的量为：n（Cl－）＝2n（CaCl2）＝2×0.1mol＝0.2mol，氯化钾的物质的量为：n（KCl）＝＝0.1mol，氯化钾中氯离子的物质的量为：n（Cl－）＝n（KCl）＝0.1mol，溶液中Cl－的物质的量浓度是：c（Cl－）＝＝1.5mol/L。 2．（2020·江苏南京高一上期中检测）研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol·L－1 AgNO3溶液完全反应。则该容器的体积为（ ）。 A．40 L B．30 L C．20 L D．10 L 【解析】选B。n（NaCl）＝＝0.6mol，根据方程式：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓，知参加的n（NaCl）＝n（AgNO3）＝0.02L×0.1mol/L＝0.00200mol，因为n（NaCl）＝c（NaCl）·V（NaCl），所以有0.00200mol＝c（NaCl）×0.1L，即c（NaCl）＝0.0200mol/L，V（容器）＝＝30.0L。 3．（2020·沈阳高一上期中检测）有一浓度为14％的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到浓度为28％的KOH溶液80mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ）。 A．6mol/L B．6.25mol/L C．5mol/L D．7.25mol/L 【解析】选B。蒸发前后KOH的质量和物质的量都不变，假设原溶液的质量为x，