专题17 化学键（限时精练）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练

限时精练17 化学键 时间：40分钟 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．冰熔化时，分子中化学键发生断裂 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键无关 C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键 D．含有阴离子的物质一定含有阳离子 【答案】B 【详解】 A．冰融化，水分子间隔变大，没有化学键断裂，A项错误； B．氢键属于分子间作用力的一种，与热稳定性无关，B项正确； C．NH4NO3由非金属元素组成，存在离子键，C项错误； D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子，D项错误； 故选B。 2．下列有关化学用语表述不正确的是 A．的结构示意图： B．中子数为9的氧原子：9O C．N2H4的结构式： D．氮化镁的电子式为： 【答案】B 【详解】 A．钙的核电荷数为20，的结构示意图，故A正确； B．元素符号左上角的数字表示质量数，质量数＝中子数＋质子数，所以中子数为 9 的氧原子：O，故B错误； C．N2H4分子中4个氢原子与2个氮原子形成四个共价键，两个氮原子之间形成一条共价键，所以N2H4的结构式：，故C正确； D．氮化镁属于离子化合物，镁失去最外层电子，氮原子得到电子，所以氮化镁的电子式为：，故D正确； 故答案：B。 3．下列化学用语正确的是 A．乙酸分子的比例模型： B．二氧化碳、二氧化硅的分子式分别为：CO2、SiO2 C．质子数为86、中子数为136的氡原子：Rn D．Mg和Cl形成离子键的过程： 【答案】C 【详解】 A．为球棍模型，乙酸分子的比例模型为：，A错误； B．只有分子构成的物质才有分子式。二氧化硅是由原子直接构成的，SiO2 是二氧化硅的化学式，不能称为“分子式”，故B错误； C．质子数为86、中子数为136，质量数=质子数+中子数=86+136=222，故该氡原子：Rn，C正确； D．Mg和Cl形成离子化合物MgCl2，其电子式为，故形成过程为：，D错误； 故选C。 4．反应CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列叙述正确的是 A．CO2是由极性键构成的非极性分子 B．Na2CO3属于弱电解质，其水溶液呈碱性 C．NaOH溶液既含离子键，又含共价键 D．CO的水解方程式：CO+ 2H2OH2CO3 + 2OH− 【答案】A 【详解】 A．CO2分子中含有C=O键，为极性共价键，其分子结构为直线型，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确； B．碳酸钠在水溶液中可以完全电离，为强电解质，B错误； C．NaOH溶于水时离子键被破坏，所以NaOH溶液中并不含离子键，C错误； D．碳酸为二元弱酸，所以碳酸根的水解分步：CO+H2OHCO+OH−、HCO+ H2O H2CO3+OH−，D错误； 综上所述答案为A。 5．NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3 = 2Na + 3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下列说法正确的是 A．生成3 mol N2时，转移2 mol电子 B．1个中含有21个电子 C．NaN3中只含离子键 D．N2的电子式为 N⋮⋮N 【答案】A 【分析】 由反应式2NaN3 = 2Na + 3N2↑可知，该反应中，钠元素化合价降低被还原，氮元素化合价升高被氧化，钠元素化合价从+1价降到0价，据此分析解答。 【详解】 A．由反应式可知，生成3 mol N2时，同时生成2 molNa，则转移2 mol电子，故A正确； B．已知NaN3为离子化合物，其阴离子为，1个中含有73+1=22个电子，故B错误； C．NaN3中，钠离子和叠氮根离子之间为离子键，叠氮根离子中还存在共价键，故C错误； D．N2分子中，每个原子都应满足8电子稳定结构，则N2电子式应为 ，故D错误； 答案选A。 6．飞秒激光技术的发展，使得“观测化学反应过程中原子的运动情况”成为可能。科学家发现，激光脉冲照射碘化钠时，Na+和I-两核间距为1.0~1.5nm，呈现离子键；两核间距约0.28nm，呈共价键。下列说法中，正确的是 A．离子化合物不可能含有共价键 B．共价键和离子键之间没有明显界线 C．NaI晶体中既有离子键又有共价键 D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物 【答案】B 【详解】 A．NaOH晶体中就有离子键和共价键,但不是泽维尔的研究成果,故A错误; B．由题中信息可知，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键没有明显的界线 C．NaI晶体中只含有离子键,如改变离子的核间距,可能为共价键,但不存在既有离子键,又有共价键的情形,故C错误; D．NaI晶体是离子化合物,如如改变离子的核间距,可能为共价化合物,但为