3.4 沉淀溶解平衡-2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修1)

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的应用 2、掌握溶度积的想关计算。 【导学】 认真阅读教材77—83页。 复习提问： 1、AgNO溶液与NaCl溶液会如何反应？ 2、物质按溶解度的大小不同是如何分类的？ 【新课】 导学：学生自学教材77页思考与讨论 小结：物质可分为可溶物、微溶物和难溶物 几种物质的溶解度 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgNO3 211 Ag2SO4 0.786 AgCl 1.5 × 10-4 BaSO4 3.1 × 10-4 BaCl2 35.7 CaSO4 0.202 AgBr 8.4 × 10-6 Mg(OH)2 6.9 × 10-4 Ba(OH)2 3.89 Ca(OH)2 0.160 Ag2S 1.3 × 10-16 Fe(OH)3 3 × 10-9 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1、概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的 速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）溶解 沉淀 2、表达式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq） 3、一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为沉淀达到完全。 4、特征：逆、动、等、定、变 5、影响溶解平衡的因素： （1）内因：电解质本身的性质 （2）外因：① 浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ② 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 导练：1、已知Ca(OH)2饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2＋(aq) + 2OH－(aq) △H<0。 下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ） ① 升高温度，平衡逆向移动 ② 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③ 恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ④ 给溶液加热，溶液的pH升高 ⑤ 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑥ 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑤ B．①⑤⑥ C．②③④⑥ D