课时分层作业12 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(十二) (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以做绿色氧化剂的是(　　) A．浓硫酸　　　　 B．浓盐酸 C．双氧水 D．氯水 C　[双氧水被还原后产生H2O，无污染。] 2．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是(　　) A．CuO →Cu B．Fe →FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2 B　[需要加入氧化剂才能完成的变化，说明元素化合价升高，发生氧化反应。2，故选B。]O3→2、HSO4→Cl2、→、O→ 3．下列反应中，水做还原剂的是(　　) A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D　[A中反应，水作氧化剂；B中反应不属于氧化还原反应；C中反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；D中反应，H2O中氧元素化合价从－2价升高至0价，水作还原剂。] 4．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A．Na＋、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Al3＋ D．O2、SO2、H2O A　[B项，Cl2、H2既有氧化性又有还原性；C项，NO2中N元素为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；D项，SO2中S元素为＋4价，处于中间价态，H2O中H元素为＋1价，处于最高价态，O元素为－2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性。] 5．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是(　　) A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl C　[被氧化的元素是化合价升高的元素。在上述反应中Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C项符合题目要求。] 6．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是(　　) A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂 B．KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原 C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应 D．在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂 B　[KMnO4中锰元素的化合价为最高价态(＋7价)，不可能再升高，故选项B不正确。] 7．过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。下列涉及H2O2的反应，H2O2只表现还原性的是(　　) A．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O B．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O C．H2O2＋SO2===H2SO4 D．H2O2＋H2S===2H2O＋S↓ A　[A项，H2O2中氧元素价态从－1价升高到0价，H2O2作还原剂，Ag2O作氧化剂，B、C、D项中，H2O2都作氧化剂，表现氧化性，故选A项。] 8．下列说法中正确的是(　　) A．金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 C．金属由化合态变为游离态，可能被还原，也可能被氧化 D．金属单质被发现和应用得越早，其在地壳中的含量越大 A　[A项，金属冶炼是将金属化合物转化为金属单质，正确；B项，冶炼金属并不一定要加入还原剂，如电解法制取钠和镁，错误；C项，金属由化合态变为游离态，都是由高价态降低到0价，故一定被还原，错误；D项，金属被发现的早晚与其在地壳中的含量无关，如在地壳中铝的含量虽然最大，但被发现的时间却比铁、铜晚得多，错误。] 9．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．任意比 C　[反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，4 mol HCl参加反应，只有2 mol作还原剂被氧化为氯气。] 10．下列对于反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑的叙述中正确的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2＞KClO3 C．还原性：KClO3＞I2 D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2 A　[在该反应中，KClO3中氯元素的化合价降低，KClO3是氧化剂，Cl2是还原产物；I2中碘元素的化合价升高，I2是还原剂，KIO3是氧化产物；则氧化性：KClO3＞KIO3，还原性：I2＞Cl2。] 11．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过