2.2.2 离子反应-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

第2课时　离子反应 发展目标 体系构建 1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用，体会含有相同微粒的物质发生相同的离子反应。 2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。 3．能够运用离子反应完成物质中常见离子的检验、杂质离子的除去等任务。 一、离子反应的含义 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 操作 实验 现象 随着H2SO4溶液的滴入， (1)电导率：读数先减小后增大 (2)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋与OH－结合生成难电离的水、Ba2＋与SO结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的降低 2.离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。 (3)复分解型离子反应发生的条件 微点拨：熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间； 氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡； 碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵； 易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。 二、离子方程式 1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例) 3．意义 (1)表示一个具体的化学反应。 (2)表示所有同一类型的化学反应。 三、离子反应的应用 1．离子检验 离子 使用的 试剂 反应现象 反应离子方程式 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ SO BaCl2溶 液、稀盐酸 加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 2.食盐的精制 粗食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，除去它们发生反应的离子方程式分别是： (1)Ca2＋＋CO===CaCO3↓。 (2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 (3)SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)只要生成气体的反应就是离子反应。 (　　) (2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。 (　　) (3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。 (　　) (4)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO。 (　　) (5)检验溶液中的Cl－时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2．下列物质混合后，没有离子反应发生的是(　　) A．Na2CO3溶液与稀盐酸 B．CuSO4溶液与BaCl2溶液 C．H2SO4溶液与NaCl溶液 D．稀硝酸与Ba(OH)2溶液 C　[A项中CO与Ba2＋反应；D项中H＋与OH－反应。]与H＋反应；B项中SO 3．能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　) A．NH、Cl－、Ag＋、PO B．Fe3＋、K＋、Cl－、OH－ C．K＋、Na＋、NO、MnO D．Ag＋、Mg2＋、SO、CO C　[Ag＋与Cl－、PO反应产生沉淀。]、CO反应产生沉淀；Fe3＋与OH－反应产生沉淀；Ag＋与SO 离子方程式的书写与正误判断 1．所有的化学反应都能写成离子方程式吗？为什么？ 提示：不能。因为不是在溶液中进行的反应、不是自由移动的离子之间的反应都不能写成离子方程式，如碳酸钙煅烧制氧化钙等。 2．大多数盐类物质是强电解质，书写离子方程式时，盐类物质都可拆写成离子形式吗？ 提示：不是。只有可溶性盐可拆写成离子形式。 3．难电离的物质包括哪些类别？ 提示：弱酸(如CH3COOH、HClO等)、弱碱(如NH3·H2O等)、水等。 4．离子方程式：H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？为什么？ 提示：不能。因为H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱之间的反应，如NaOH与强酸之间的反应等；Ba(OH)2与H2SO4之间的反应就不能用该离子方程式表示。 1．离子方程式的书写步骤 写化学方程式——拆成离子形式——删掉没反应的离子——检查是否配平。 2．书写离子方程式的关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理： (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式； (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。 3．“六看”判断离子方程式的正误 (1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应。 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(