2.1.2 一种重要的混合物——胶体-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

第2课时　一种重要的混合物——胶体 发展目标 体系构建 1．了解分散系的含义及其种类，知道胶体是一种常见的分散系。 2．知道胶体可以产生丁达尔现象。 3．通过事实了解胶体的性质在生活、生产中的简单应用，体会化学的实用性。 数轴法辨析三种分散系 一、分散系 微点拨： 二、胶体的分离和提纯 1．胶体与浊液分离：用过滤的方法，胶体的分散质微粒可以通过滤纸。 2．胶体与溶液分离：用渗析的方法，胶体的分散质微粒不能通过半透膜，而小分子、离子能够通过半透膜。 三、胶体的性质和应用 3．聚沉 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)NaCl溶液、水、鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体。 (　　) (2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。(　　) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。 (　　) (4)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 2．下列关于分散系的说法中不正确的是(　　) A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液 B．分散质微粒的大小：溶液＞胶体＞浊液 C．分散质微粒的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体 D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B　[分散质微粒的大小：浊液＞胶体＞溶液。] 3．下列事实与胶体性质无关的是(　　) A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．盐碱地里土壤保肥能力差 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D　[A项属于胶体的聚沉；B项土壤胶体的分散质微粒带电，盐碱地中的电解质易使胶体聚沉；C项属于丁达尔效应；D项发生化学反应产生沉淀。] 胶体的性质及应用 胶体具有一定的稳定性，具有丁达尔效应和电泳的性质(如图)，在一定条件下胶体还能发生聚沉，胶体因具有这些性质而在生产和生活中具有广泛的应用。 1．胶体为什么比较稳定？ 提示：①主要原因是同种胶体的分散质微粒带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。②次要原因是胶粒小，质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。 2．氢氧化铁胶体通电后与电源负极相连的区域颜色加深说明了什么？ 提示：氢氧化铁胶粒带正电荷，通电后向与直流电源负极相连的一极附近移动。 3．Fe(OH)3胶体中混有FeCl3溶液，如何分离净化得到较为纯净的Fe(OH)3胶体？ 提示：如图，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 4．已知鸡蛋清是一种胶体，现有三瓶无色液体：NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清，根据已学过的知识鉴别它们。 提示：①用激光笔照射这三瓶无色液体，在与光垂直的方向进行观察，产生丁达尔效应的是鸡蛋清； ②用小试管分别取2 mL另外两种溶液，分别向里面滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，另一种是NaCl溶液(方法不唯一，合理即可)。 5．向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液，会观察到什么现象？ 提示：胶体发生聚沉，有沉淀析出。 6．向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，红褐色沉淀又溶解，为什么？ 提示：向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，胶体先发生聚沉形成Fe(OH)3沉淀，继续滴加稀盐酸，酸碱发生中和反应，Fe(OH)3沉淀又溶解。 1．溶液、 胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质 微粒 单个小分 子或离子 高分子或 多分子集 合体 巨大数目的 分子集合体 分散质 微粒直径 小于1 nm 1～100 nm 大于 100 nm 性 质 外观 均一、透明 多数均 一、透明 不均一、 不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过 滤纸 能 能 不能 能否透过 半透膜 能 不能 不能 2.胶体与悬浊液、胶体与溶液的分离 操作 过滤 渗析 分离 物质 胶体和悬浊液 胶体和溶液 使用 仪器 铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 烧杯、玻璃棒、半透膜 操作 要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②液面要低于滤纸边缘 三靠：①烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒；②玻璃棒下端靠在三层滤纸处；③漏斗的下端紧靠接收器内壁 ①半透膜不能破损，且袋口要扎紧；②半透膜浸入的水要及时更换 原理 悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸 胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜 微点拨：Fe(OH)3胶体的制备 1．关于胶体的叙述不正确的是 (　　) A．加热或搅拌可能使胶体发生