2.3.1 认识氧化还原反应-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

第3节　氧化还原反应 第1课时　认识氧化还原反应 发展目标 体系构建 1．了解氧化还原反应有关概念，知道化合价变化是氧化还原反应的特征，能根据元素化合价改变判断氧化还原反应。 2．能够从电子得失角度解释氧化还原反应的本质，知道化合价升降和电子得失的关系。 3．能够发现生活中的氧化还原反应，体会氧化还原反应普遍存在。 4．能够运用单线桥和双线桥表示电子转移。 一、氧化还原反应的特征 1．氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价升高的反应。 2．还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价降低的反应。 3．氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。 微点拨：(1)判断一个反应是不是氧化还原反应，需要看反应前后元素化合价是否变化。 (2)氧化反应又称被氧化，还原反应又称被还原。 (3)氧化反应和还原反应同时发生，对立统一于氧化还原反应中。 二、氧化还原反应的实质 1．以钠与氯气反应为例探究氧化还原反应的实质 2Na＋Cl22NaCl (1)钠原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应； (2)氯原子得到电子，化合价降低，发生还原反应。 2．以金属铁与CuSO4溶液反应为例探究氧化还原反应的实质 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ (1)铁原子失电子，化合价升高，发生氧化反应； (2)铜离子得电子，化合价降低，发生还原反应。 3．结论 (1)氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化； (2)氧化还原反应的实质是发生了电子转移。 三、根据化合价变化分析氧化还原反应中的电子转移 1．氧化还原反应中的电子转移 (1)元素化合价升高↔原子或离子失电子↔发生氧化反应。 元素化合价降低↔原子或离子得电子↔发生还原反应。 (2)氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。 2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。 (2)单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。 微点拨：双线桥法和单线桥法只是标注电子转移的方式不同，意义是相同的。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氧化还原反应中一定有氧气参加。 (　　) (2)氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。 (　　) (3)金属单质与O2反应时，金属单质失去电子。 (　　) (4)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2＋。 (　　) (5)非氧化还原反应中，可能有电子转移。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)× 2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 C　[元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误；有电子转移的反应就是氧化还原反应，C正确。] 3．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中发生氧化反应的元素是(　　) A．C B．N C．N和S D．N和C A　[元素化合价升高，发生氧化反应；元素化合价降低，发生还原反应。反应前后：C由0价→＋4价，化合价升高，发生氧化反应；S由0价→－2价，化合价降低，发生还原反应，N由＋5价→0价，化合价降低，发生还原反应。] 氧化还原反应与四种基本反应类型 1．复分解反应都不是氧化还原反应，你认为这个说法正确吗？说明你的理由。 提示：正确。复分解反应是两种化合物相互交换成分，重新组合为两种新的化合物的反应，没有元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，属于非氧化还原反应。 2．化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，你能举出相应的实例吗？ 提示：化合反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2不属于氧化还原反应，2H2＋O22KCl＋3O2↑属于氧化还原反应。CaO＋CO2↑不属于氧化还原反应，但2KClO32H2O属于氧化还原反应；分解反应：CaCO3 3．所有的化学反应都可以按照四种基本反应类型和氧化还原反应的标准划分吗？说明你的理由。 提示：不可以。根据化合价是否发生变化，所有反应均可分为氧化还原反应和非氧化还原反应；但四种基本反应类型不能包括所有反应，如3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe。 1．氧化还原反应的实质 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应； (2)复分解反应一定不是氧化还原反应； (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应； (4)有单质生成的分解