1.3.1 物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量-2021-2022学年高一化学精讲精练（新鲁科版必修第一册）

1.3.1 物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量 考点精讲 考点1：物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系 1．关系图 2．几个概念应用时的注意事项 概 念 应用注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 摩 尔 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1 mol NaCl 阿伏加德罗常数 （1）NA的标准是0.012 kg 12C中的碳原子个数 （2）NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 摩尔质量 （1）适用于任何一种微观粒子 （2）纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 【特别提醒】（1）物质的量是构建微观粒子和宏观物质联系的桥梁。（2）摩尔不是物理量，仅是物理量——物质的量的单位，如同“米”是长度的单位一样。（3）使用摩尔时必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合，如2 mol H、1 mol H2、1.5 mol H2O等，而不能这样表示：1 mol 氢（指代不明）。（4）阿伏加德罗常数是有单位的常数。在应用阿伏加德罗常数时要注意它是6.02×1023mol－1，而不是6.02×1023。 【典例1】（2020·陕西宝鸡高一上期中）下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是（ ）。 A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA 【解析】选A。阿伏加德罗常数是指1mol物质中含有的粒子数，A错误；1个H2O中含有3个原子，所以0.5molH2O中含有1.5mol原子，含有的原子个数为1.5NA，B正确；国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确；每个O2分子由2个氧原子构成，1molO2中含2mol氧原子，D正确。 【举一反三】 （1）0.5molCO2中含CO2分子数与原子数各为多少？ 提示：分子数：0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023；原子总数：3.01×1023×3＝9.03×1023。 （2）0.5NA个氯气分子的物质的量是多少？ 提示：0.5mol。0.5NA个氯气分子的物质的量就是0.5mol。 【技巧与方法】分子数与其物质的量的关系 （1）物质的分子数之比等于其物质的量之比。 （2）比较物质所含有的分子数多少时，可以比较两物质的物质的量大小。 【针对训练】 1．一定质量的NH3中含有的原子总数为N，若阿伏加德罗常数用NA表示，则NH3的物质的量是（ ）。 A． B． C． D． 【解析】选C。一个NH3中含有4个原子，已知NH3中原子的总数是N，则NH3的分子数是，n（NH3）＝。 2．（2020·扬州高一上期中检测）下列各组物质中含氧原子的个数相同的是（ ）。 A．0.3molO2和0.3molH2O B．0.1molH2SO4和3.6gH2O C．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11（蔗糖） D．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4 【解析】选C。A项，n（O）分别为0.6mol和0.3mol；B项，0.1molH2SO4中，n（O）＝0.4mol，3.6gH2O中，n（O）＝×1＝0.2mol；C项，0.1molMgSO4·7H2O中，n（O）为1.1mol，0.1molC12H22O11中，n（O）也为1.1mol；D项，6.02×1023个CO2中，n（O）＝2n（CO2）＝×2＝2mol，0.1molKMnO4中，n（O）＝0.4mol。 3．（2020·淄博高一上期中检测）NA表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（ ）。 A．20NA B． C． D． 【解析】选B。在4℃时1mL水的质量为1g，其物质的量为mol，含水分子数为个。故1滴水中含水分子数为。 考点2：摩尔质量 1．摩尔质量、相对原子质量和相对分子质量的辨析 摩尔质量（M） 相对原子质量 相对分子质量 概念 单位物质的量的物质所具有的质量 一个原子的质量与一个12C的质量的1/12作比较，所得的比值 化学式中各元素相对原子质量之和 单位 g/mol 或kg/mol 1 1 关系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量 2．摩尔质量——