1.2.1 研究物质的基本方法-2021-2022学年高一化学课后培优练（鲁科版2019必修第一册）

姓名： 班级 第一章 认识化学科学 第二节 研究物质的方法和程序 课时1 研究物质的方法 重点 （1）金属钠的化学性质 （2）钠的氧化物的化学性质 一、选择题 1．关于钠的描述正确的是（ ） ①钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 ②钠的密度比煤油的大 ③金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火 ④Na-K合金可作原子反应堆的导热剂 ⑤钠在空气中燃烧，产物是 ⑥实验室取用并切割金属钠只需要3种用品 A．①③④⑤ B．②③④ C．除去③ D．全部 【答案】C 【详解】①钠的性质活泼，钠在自然界中只能以化合态的形式存在，其主要存在形式是海水中的NaCl，①正确；②钠放置在煤油中会沉在煤油底部，说明钠的密度比煤油的大，②正确；③钠燃烧生成的过氧化钠可与二氧化碳、水反应，生成氧气，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，③错误；④钠具有良好的导热性，Na-K合金可作原子反应堆的导热剂，④正确；⑤Na在空气中燃烧生成Na2O2，⑤正确；⑥取用金属钠时需要镊子、滤纸、玻璃片，共三种用品，⑥正确综上所述，①②④⑤⑥正确；答案选C。 2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ） ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．仅①② B．仅①②③ C．仅①④⑤ D．仅④⑤ 【答案】C 【详解】金属钠放在燃烧匙里加热，由于钠的熔点低，先熔化为光亮的小球，随后在空气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的 固体， 综上所诉①④⑤叙述正确，故选C。 答案选C。 3．2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得到3.5g固体，据此可判断其产物为（ ） A．只有 B．只有 C． 和 D．无法确定 【答案】C 【分析】金属钠和氧气反应可生成 或 ，解答此题可用“极限法”。 【详解】若2.3g钠全部反应生成 ，由反应 可知，生成 的质量为3.1g；若2.3g钠全部反应生成 ，由反应 可知，生成 的质量为3.9g。现产物为3.5g，介于3.1g和3.9g之间，故产物为 和 的混合物。答案选C。 4．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（ ） A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O 【答案】A 【详解】钠的性质活泼，易与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠晶体（Na2CO3∙xH2O），晶体风化失水生成碳酸钠，所以该过程中不可能有氯化钠生成； 故选A。 5．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ） ①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后的溶液呈碱性 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】D 【分析】钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小球；氢氧化钠属于碱，与酚酞变红色，据此解答。 【详解】将一小块金属钠投入滴有酚酞溶液的水中，钠块浮在水面上可证明钠的密度比水小；熔成小球说明钠的熔点低、钠与水反应时放出热量；溶液变红色，说明钾与水反应后溶液呈碱性，故选：D。 6．将11.5 g钠、28 g铁分别放入100g质量分数为0.73%的盐酸中，结果正确的是（ ） A．钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多 B．铁与盐酸反应比钠剧烈 C．铁与盐酸反应产生的气体多 D．反应结束时产生的气体一样多 【答案】A 【分析】金属活泼性越强，与酸反应越剧烈，依据2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算产生氢气的物质的量。 【详解】反应的剧烈程度由金属活泼性决定，由于金属活动性Na＞Fe，则钠与盐酸反应比铁剧烈；11.5 g钠、28 g铁物质的量都是0.5 mol，盐酸中HCl物质的量n(HCl)=1 mol/L×0.02 L=0.02 mol，依据方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑及2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知：0.5 mol Na参加反应生成0.25 mol H2；依据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：0.02 mol HCl完全反应消耗0.0 1 mol Fe，HCl完全反应，生成H2为0.01 mol，综上所述可知，说法正确的是钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多，故合理选项是A。 7．为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm-3，苯不溶于水)；②拔出大头 针，使Na(密度为0