【金识源】（2013秋）九年级化学上册 第二单元《我们周围的空气》课题3《制取氧气》备课集锦（教案+学案+精品课件+课时训练+素材）课题3 制取氧气（打包7套） （新版）新人教版

第一课时 思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？ 实验室制取氧气的方法 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾和二氧化锰固体； 3、加热高锰酸钾固体。 观察、填空 过氧化氢溶液是一种____色液体； 二氧化锰是一种____色固体； 氯酸钾是一种____色固体； 高锰酸钾是一种_______色固体。 无 黑 白 暗紫色 a、观察下列实验并填空： 木条不复燃 常温下产生的氧气很少 木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解 待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？ H2O2 H2O O2 （1）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气 过氧化氢 水+ 氧气 二氧化锰 【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？ 过氧化氢+二氧化锰→氧气+？ 【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 催化剂 “一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快） “二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变 思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38 1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？ 3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？ * 【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 【实验2—7 】把少量氯酸钾和二氧化锰混合均匀后装入试管中，用带有导管的塞子塞紧试管。 （1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气。 （2）把带火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。 （2）加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 集气瓶内有气泡冒出 带火星的木条复燃 氯酸钾和二氧化锰 混合产生氧气 氧气支持燃烧 编号 现象 原因 (1) (2) 氯酸钾 KClO3 氯化钾 + 氧气 KCl O2 （1） （2） 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 （1） （2） 二氧化锰 加热 加热 三个反应有何特点？ 　　由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 特点： 表示： 一变多 与化合反应有什么不同？ 过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气 氯酸钾 氯酸钾＋氧气 二氧化锰 加热 加热 AB A + B 反应物1种 生成物2种或2种以上 分解反应 概念 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应 特点 “一变多”的化学反应 X→ A + B + … “多变一”的化学反应 C+ D + … → Y 联系 两者都是化学反应的基本类型之一 第二课时 一、实验室制取氧气 1、药品 过氧化氢溶液、氯酸钾和二氧化锰混合物、高锰酸钾 2、反应原理 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 过氧化氢 水+ 氧气 二氧化锰 二氧化锰 加热 加热 3、实验仪器： 试管 铁架台 酒精灯 导管 集气瓶 水槽 过氧化氢制氧气和氯酸钾制取氧气的装置是否相同？ 4、制取气体的装置 包括发生装置和收集装置。 反应物都是固体，反应需要加热 反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热 固液不加热型 固固加热型 气体发生装置 气体收集装置 气体不易溶于水且不与水反应 气体密度比空气密度大 气体密度比空气密度小 收集到较纯净的气体 便于观察气体是否已经收集满 收集的气体较干燥 操作较为方便 收集的气体较潮湿 收集不如排空气法方便 收集到的气体可能不纯净 较难判断气体是否已经收集满 收集方法 适用范围 优 点 缺 点 向上排空气法 排水法 向下排空气法 氧气收集方法及依据： 2、向上排空气法 1、排水法： 因为氧气不易溶于水。 因为氧气密度比空气略大。 这两种方法收集的气体那种方法更纯净？为什么? 发生装置 收集装置 【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？ 【思考】实验室可