1.1 反应热【分层解读】-2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）

1.1 反应热 分层解读 题型一 化学反应中能量变化的原因 1．某化工生产反应历程的能量变化如图所示，过程1没有使用催化剂，过程2使用催化剂，则可判断催化剂除了改变反应速率之外，还可以改变的是 A．反应物的状态 B．反应的完成程度 C．生产能耗 D．反应热效应 2．下列说法正确的是（ ） A．反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时，ΔH>0，反应吸热时，ΔH<0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“-” 3．下列对能量变化的认识不正确的是（ ） A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 4．某实验探究小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 实验① 实验② 温度计读数升高 温度计读数降低 下列判断一定正确的是（ ） A．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验②的反应中化学键断裂吸收的能量 B．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验②的反应中化学键形成放出的能量 C．实验①说明中和反应放出热量 D．实验②说明所有有氨气生成的反应均吸收热量 5．将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生应立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。此现象说明（ ） A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 题型二 焓变 6．已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJ C．一定等于92.0kJ D．不能确定 7．下列说法正确的是 A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小 8．下列说法正确的是 A．焓变单位中是指物质参加反应时的能量变化 B．有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化 C．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热， D．的大小与热化学方程式中各物质化学式前的系数无关 9．如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是 A．金刚石的稳定性强于石墨 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1 D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少 10．已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：(未配平)。该反应过程中的能量变化如图所示： 试回答下列问题。 (1)该反应中的氧化剂是________，还原产物是________。 (2)该反应是________(填“吸热反应”或“放热反应”)，________(填“＞” “＜”或“＝”)0。 (3)该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量________(填“>”“<”或“=”)形成新化学键释放的总能量。 题型三 中和热的测定 11．下列有关中和热的说法正确的是 A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 B．准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次 C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol-1 12．中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是 A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH>﹣57.3 kJ/mol B．HNO3(aq)+NH3•H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH＜﹣57.3 kJ/mol C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜﹣57.3 kJ/mol D．C