1.2 反应热的计算【综合训练】-2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）

1.2 反应热的计算 综合训练 一、单选题（共14小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．已知。蒸发需要吸收的能量为，其他相关数据如表所示： 物质 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 则表中的大小为（ ） A． B． C． D． 2．已知热化学方程式： ① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1 ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1 ③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1 则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为 A．+228.2 kJ·mol-1 B．-228.2 kJ·mol-1 C．+1301.0 kJ·mol-1 D．+621.7 kJ·mol-1 3．已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1 3H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H2 2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H3 2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H4 2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3 C．△H1＝△H2+△H3 D．△H3＝△H4+△H5 4．下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是 选项 热化学方程式 有关描述或结论 A 反应物的总能量比生成物的总能量高 B 丙烷比乙烯稳定 C 含的稀溶液与足量稀盐酸发生反应，放出热量约为 D ①； ② 5．已知断裂中的键需要吸收的能量，断裂中的共价键需要吸收的能量，生成中的键放出的能量。下列说法正确的是 A．断裂中的化学键需要吸收的能量 B． C． D． 6．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H—O键 O2中O＝O 键 H2中H—H键 H2O2中O—O键 H2O2中O—H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程I吸收了926 kJ能量 C．过程II放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为 A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol 8．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=−32.9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=−41.8kJ·mol−1 下列说法不正确的是 A．图所示过程①是放热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示 C．断开3 molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量 D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol−1 9．已知：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝ akJ•mol﹣1 ②S（s）+2K（s）＝K2S（s）△H2＝ bkJ•mol﹣1 ③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）△H3＝ ckJ•mol﹣1 则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）的热效应△H为（ ） A．（a+b﹣c）kJ•mol﹣1 B．（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1 C．（c﹣a﹣b）kJ•mol﹣1 D．（c﹣3a﹣b）kJ•mol﹣1 10．已知：在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示： 下列说法不正确的是 A． B． C． D． 11．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（　　） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋ O2（g）　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H2O（g）=CO（g