1.2 反应热的计算【分层解读】-2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）

1.2 反应热的计算 分层解读 题型一 盖斯定律及有关计算 1．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol C．N2(g)+H2(g)=NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol D．N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol 2．在298K、100kPa时，有下列反应： O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)∆H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)∆H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)∆H3，则∆H3与∆H1和∆H2间的关系正确的是 A．∆H3=∆H1+∆H2 B．∆H3=∆H1+2∆H2 C．∆H3=2∆H2-∆H1 D．∆H3=∆H1-∆H2 3．向足量 H2SO4 溶液中加入 100mL 0.4 mol/L Ba(OH)2 溶液，放出的热量是 5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2 溶液中加入100mL 0.4 mol/L HCl 溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液反应的热化学方程式为 A．Ba2+(aq) + SO(aq) = BaSO4(s) ΔH= -2.92 kJ/mol B．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -0.72 kJ/mol C．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -73 kJ/mol D．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -18 kJ/mol 4．已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1 下列能表示N2H4(g)和N2O4(g)反应的热化学方程式的是（ ） A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1076.7 kJ·mol-1 B．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-542.7kJ·mol-1 C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-542.7 kJ·mol-1 D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1076.7 kJ·mol-1 5．2mol 金属钠和 1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．∆H2<0 B．∆H4+∆H5+∆H8=∆H1 C．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的∆<∆H3 D．∆H6+∆H7=∆H8 6．(1)用将转化为的过程如下图所示。 其中，过程①的热化学方程式为，过程②生成的反应热为，则由生成的热化学方程式为________(反应热用和表示)。 (2)已知： ①； ②。 写出由和生成的热化学方程式：_______。 (3)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，有关反应的能量变化如下图所示，则该反应的∆H=________(用含a、b、c的式子表示)。 7．发射卫星时可用肼（）为燃料、二氧化氮（）作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ① ② ③ ④ (1)气态肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式为________________。 (2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更多，试写出气态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式：__________________________。 题型二 化学反应热的计算 8．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1 B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ·mol-1 C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1 D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1 9．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： ①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2=+64.39 kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.84 kJ·m