3.2.1 原子的构成与核外电子排布（精品课件PPT）-2021-2022学年九年级全一册初三化学【课时掌控】教辅作业(人教版)

第 * 页 9年级 全一册 正文 湖北远成文化 - 精品教辅课件 * 第 * 页 课题2　原子的结构 第1课时　原子的构成与核外电子排布 第 * 页 1．原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷。 第 * 页 2．原子核位于原子中心，体积很小。如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于位于体育场中心的一只蚂蚁。相对而言，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。 3．利用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。 第 * 页 易错点：在原子中，质子数不一定等于中子数；对同一个原子来说，核电荷数、质子数和核外电子数都是相等的，但中子数却不一定与它们相等。原子不显电性，但原子核内存在带电的微粒。 易漏点：金属原子最外层电子数一般小于4，但最外层电子数小于4的原子不一定是金属原子(如氢、氦、硼等)。 第 * 页 原子的性质与其结构的关系 原子种类 原子最外层电子数 原子得失电子趋势 化学性质 稀有气体 8个(氦为2个) 不易得失电子 稳定 金属 一般少于4个 易失电子 不稳定 非金属 一般多于4个 易得电子 不稳定 第 * 页 原子核 质子 中子 正 电子 负 质子数 核外电子数 电量 电性 1．原子的构成 (1)原子eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原 子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(质 子：每个质子带1个单位正 电荷,中子 ：不带电)),电子 ：每个电子带1个单位的负 电荷)) (2)在原子中，核电荷数＝质 子数＝核外 电子数。原子核内质子和核外电子所带总电量 相等，电性相反，故原子不显电性。 第 * 页 近 远 最外 第一层 2 最外层 8 2 2．原子核外电子的排布 (1)分层运动：含有多个电子层的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近 的电子能量较低，离核越远 ，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，离核最远的也叫最外 层。 (2)电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为第一 层，最多容纳 2 个电子，离核最远的电子层又叫最外层 ，电子数不超过8 个(只有一层的，电子数不超过2 个)。 第 * 页 C 知识点1：原子的构成 1．下列说法错误的是 ( ) A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域中运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 第 * 页 B 2．某原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核内质子数是( ) A．2 B．6 C．8 D．14 第 * 页 C 3．在一个原子的原子核中必定含有的粒子是 ( ) A．质子和中子 B．电子 C．质子 D．质子和电子 第 * 页 知识点2：原子核外电子的排布 4．观察下列原子结构示意图，说出该原子的质子数、电子层数、最外层电子数。 第 * 页 氖原子、氦原子 8个 和2个 稳定 镁原子、钠原子 少于4 失去 上面六种原子，请你给它们分类，并分析最外层电子特点。 (1)氖原子、氦 原子是稀有气体原子，它们的最外层电子数分别为8 个和2 个，这种结构称为稳定 结构。 (2)镁原子、钠原 子是金属原子，它们的最外层电子一般少 于4个，在化学反应中易失 去电子，趋向达到相对稳定结构。 第 * 页 D 5．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) 第 * 页 B 6．如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是 ( ) A．氯原子的质子数为17 B．氯原子在化学变化中易失电子 C．氯原子的第二层电子数为8 D．氯原子核外有3个电子层 第 * 页 B 7．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是 ( ) A．核外电子数为34　　　　 B．核电荷数为79 C．质子数为34 D．中子数为45 第 * 页 电中性 电中性 正电 负电 8．有的物质是由原子构成的，原子是由电子、质子与中子等粒子构成的。若以○、●、分别代表中子、质子与电子，则图中四种粒子的电性分别为A．电中 性；B.电中 性；C.正电 ；D．负电 。 第 * 页 17 失去 ③ 9．钠原子和氯原子的结构示意图如图： (1)氯原子