3.1.1 电离平衡（1）- 2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修1)

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第一课时 【学习目标】1、从微观层面理解强、弱电解质的本质区别 2、学会弱电解质的电离平衡的建立和特征 【导学】 认真阅读教材56—57页。 复习提问： 什么是电解质和非电解质？ 学生回顾讨论： 1、电解质：在 水溶液或熔融状态 下，能够 导电 的化合物。 非电解质：在 水溶液和熔融状态 下，不能 导电 的化合物。如：蔗糖、酒精 2、说明：1） 电解质 不一定 导电（如氯化钠晶体），导电物质 不一定 是电解质（如金属） 2） 单质和混合物 既不是电解质也不是非电解质 3） 电解质必须是 本身电离而导电 的化合物。如CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能导电，是它们与水反应生成相应的酸或碱导电，而不是其本身电离而 导电，所以它们不是电解质，而是非电解质 4） 某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 完全电离 的， 且在 熔融状态 下能电离而导电，所以它们是电解质 5）导电性强弱与溶液中 自由移动离子浓度大小 及离子所带 电荷 有关 【新课】 探究：【实验3-1】 取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们的大小，试验其导电能力， 并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1mol/L的盐酸 0.1mol/L的醋酸 pH 导电能力 与反应镁条 一、强电解质和弱电解质 1、定义：强电解质：在水溶液中能 完全电离 成离子的电解质 弱电解质：在水溶液中 部分电离 成离子的电解质 2、二者的本质区别：在水溶液中能否 完全电离 。 3、注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱 4、二者比较 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 粒子形式 离子 分子、离子 物质类别 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水 化合物类别 离子化合物和某些共价化合物 某些共价化合物 电离方程式 用“==”连接 用“ ”连接 5、常见的酸碱 强酸：H2SO4、HNO3、HCl