3.1.2 电离平衡（2）- 2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修1)

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第二课时 【学习目标】1、从微观层面理解强、弱电解质的本质区别 2、学会弱电解质的电离平衡的建立和特征 【导学】 认真阅读教材56—57页。 复习提问： 1、什么是电离平衡及其特征？ 2、影响化学平衡的因素？ 【新课】 一、影响电离平衡的因素 1、电离度 弱电解质的电离度用α表示 则α＝×100%，或α＝×100%。 2、外界条件对电离平衡的影响 电离平衡是一个吸热过程，其主要受温度、浓度的影响。 1） 浓度： 浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。 2）温度 升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大； 降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度减小。 3）酸碱度：加入酸或碱，促进或抑制电离。 例1：电离平衡CH3COOH CH3COO－ + H+ ，各种因素对平衡的影响可归纳为下表： 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO－) 导电能力 电离程度 加冰醋酸 加水稀释 加NaOH(s) 加HCl(g) 升高温度 导练：1、下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋OH－叙述正确的是( 　) A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 C．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少 二、电离平衡常数 1、概念：在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，生成物浓度幂的乘积与 反应物浓度幂的乘积的比值是一个常数。 2、表示方法Ka= c(CH3COO¯)·c(H+) c(CH3COOH) CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ c(HCO3ˉ)·c(H+) c(H2CO3) Ka1 = H2CO3 HCO3ˉ + H+ c(CO32ˉ)·c(H+) c(HCO3ˉ) Ka2 = HCO3ˉ CO32ˉ + H+ 3、注意： （1）