1.2.1 离子反应与离子方程式-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套课件PPT(人教版)

第二节　离子反应 第1课时　离子反应与离子方程式 第一章　物质及其变化 第1课时　离子反应与离子方程式 环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 课时质量评价 环节3 新情境专项练 * 考试评价解读 核心素养达成 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离。 2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 宏观辨识 与 微观探析 通过实验探究电解质的电离及复分解反应的条件，认识离子反应的本质。 证据推理 与 模型认知 离子方程式的书写一般经过“写、拆、删、查”四步，拆是关键，多加练习离子方程式的书写与判断，形成模型认知意识。 第1课时　离子反应与离子方程式 环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 课时质量评价 环节3 新情境专项练 01 环节1 课前自主复习 基础1 电解质的电离 基础2 离子反应与离子方程式 * 第1课时　离子反应与离子方程式 环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 课时质量评价 环节3 新情境专项练 × × √ * 电解质的电离 [以练带忆] 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)铜和NaCl溶液都能导电，故都属于电解质。( ) (2)SO2、NH3的水溶液能导电，故SO2、NH3均是电解质。( ) (3)(2019·北京高考)CH3COOH在水中电离(如图)：CH3COOH CH3COO－＋H＋。( ) 第1课时　离子反应与离子方程式 环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 课时质量评价 环节3 新情境专项练 × √ * (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) (5)(2019·北京高考)NaCl溶于水(如图)：NaCl===Na＋＋Cl－。( ) 第1课时　离子反应与离子方程式 环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 课时质量评价 环节3 新情境专项练 * 2．下列属于强电解质的是(　　) A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸 A　解析：BaSO4是难溶于水的盐，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A项正确；食盐水是NaCl溶液，属于混合物，是强电解质溶液，B项错误；SiO2是非金属氧化物，属于非电解质，C项错误；醋酸是弱酸，属于弱电解质，D项错误。 第1课时　离子反应与离子方程式 环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 课时质量评价 环节3 新情境专项练 * 3．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)。 (1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是________，属于难溶盐的是_________________________________。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式： ________________________________________________________ ______________________________________________________。 答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3　(2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3) 第1课时　离子反应与离子方程式 环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 课时质量评价 环节3 新情境专项练 化合物 水溶液 熔融 能 自身 金属氧化物 水 非金属氧化物 * [练后梳理] 1．电解质和非电解质 前提条件 实验条件 现象 实质 范围 电解 质 都必须是 _______ _______里或_____状态下 ___导电 _____电离出自由移动离子 酸、碱、盐、大部分__________、___等 非电 解质 水溶液里和熔融状态下 不能 导电 自身不 能电离 大多数_____________和有机物等 第1课时　离子反应与离子方程式 环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 课时质量评价 环节3 新情境专项练 完全 只能部分 水分子 水分子 弱电解质分子 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能_____电离的电解质 在水溶液中_________电离的电解质 溶液中存在 粒子种类 离子、_______ 离子、_______和_____________ 第1课时　离子反应与离子方程式 环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 课时质量评价 环节3 新情境专项练