2.3.2 物质的量浓度-2022新高考化学一轮复习【名师导航】配套课件PPT(人教版)

第三节　物质的量 第2课时　物质的量浓度 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第2课时　物质的量浓度 环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 课时质量评价 环节3 新情境专项练 素养提升 * 考试评价解读 核心素养达成 1.能理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 2．能掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法并能进行误差分析。 科学探究 与 创新意识 通过实验探究、归纳总结，明确一定物质的量浓度溶液的配制方法，体会定量研究对化学科学的重要作用。 证据推理 与 模型认知 能建立物质的量与溶液体积之间的计算模型，并能运用模型进行物质的量浓度的计算。 第2课时　物质的量浓度 环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 课时质量评价 环节3 新情境专项练 素养提升 01 环节1 课前自主复习 基础1 物质的量浓度 基础2 配制一定物质的量浓度的溶液 * 第2课时　物质的量浓度 环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 课时质量评价 环节3 新情境专项练 素养提升 × √ * 物质的量浓度 [以练带忆] 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)1 L水中溶解4.0 g NaOH，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L。( ) 提示：水的体积不代表溶液的体积。 (2)将40 g SO3溶于60 g水中，所得溶液的溶质质量分数为49%。 ( ) 提示：SO3会和一小部分水反应，使溶液中的溶质为H2SO4。 第2课时　物质的量浓度 环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 课时质量评价 环节3 新情境专项练 素养提升 × × √ * (3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，所得溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L。( ) 提示：溶液的体积不是0.1 L。 (4)从100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液中取出10 mL，取出溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L。( ) 提示：溶液具有均一性，取出部分溶液，其物质的量浓度不变。 (5)500 mL 0.5 mol/L 的NaCl溶液中粒子数大于0.5NA。( ) 提示：氯化钠是离子化合物，离子数目是0.5NA，而粒子数包括离子、分子、原子等。 第2课时　物质的量浓度 环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 课时质量评价 环节3 新情境专项练 素养提升 * 2．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。 则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L 第2课时　物质的量浓度 环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 课时质量评价 环节3 新情境专项练 素养提升 * B　解析：c(H＋)＝ eq \f(0.3 mol/L×2×0.1 L＋0.25 mol/L×2×0.3 L,0.5 L) ＝0.42 mol/L。 第2课时　物质的量浓度 环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 课时质量评价 环节3 新情境专项练 素养提升 * 3．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。 (1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为______，溶液中Na＋的物质的量浓度为______________。 (2)向该溶液中加入一定量的NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为______________，Cl－的物质的量浓度为______________。 第2课时　物质的量浓度 环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 课时质量评价 环节3 新情境专项练 素养提升 解析：(1)n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝eq \f(32.2 g,322 g/mol)＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝0.1 mol/L，c(Na＋)＝0.2 mol/L。 (2)n(Na＋)＝0.4 mol/L×1 L＝0.4 mol，则加入n(NaCl)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g/mol＝11.7 g，c(Cl－)＝eq \f(0.2 mol,1 L)＝0.2 mol/L。 答案：(1)0.1 mol/L　0.2 mol/L　(2)11.7 g　0.2 mol/L 第2课时　物质的量浓度 环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 课时质量评价 环节3 新情境专项练 素养提升 [练后梳理] 1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度(cB) 12749.psd