训练16 金属及其重要化合物的性质探究（Word练习）-2022高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（新高考版）

训练(十六)　金属及其重要化合物的性质探究 [对应学生用书P281] 一、选择题：本题包括5小题，每小题只有1个选项符合题意。 1．(新教材链接)(人教必修第一册·P72，5题改编)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 A 在氯化亚 铁溶液中 滴加新制 氯水　　 浅绿色溶 液变成棕 黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具 有还原性 B 在氯化亚 铁溶液中 加入锌片 浅绿色溶 液变成无 色溶液　 Fe2＋＋Zn=== Fe＋Zn2＋ Fe2＋具 有还原性 C 在氯化铁 溶液中加 入铁粉　 棕黄色溶 液变成浅 绿色溶液 2Fe3＋＋Fe ===3Fe2＋ 铁单质具 有还原性 D 在氯化铁 溶液中加 入铜粉　 蓝色溶液 变成棕黄 色溶液　 2Fe3＋＋Cu=== 2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具 有氧化性 A　[氯气能够将Fe2＋(浅绿色)氧化为Fe3＋(棕黄色)，A项正确；B项得到的结论应该是Fe2＋具有氧化性；C项的结论应该是铁单质具有还原性，Fe3＋具氧化性；D项的实验现象应该是铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色。] 2．(2021·四川成都七中检测)某同学欲利用图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是(　　) A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸 B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在 D　[HNO3可氧化Fe生成Fe(NO3)3，A项错误；实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭a，B项错误；利用氢气的压强将FeCl2排入锥形瓶中，NaOH与FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2，立即观察到白色沉淀，C项错误；反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，装置内空气及溶液中氧气均已除去，则Fe(OH)2可较长时间存在，D项正确。] 3．(2020·山东德州三模)某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下： 下列说法不正确的是(　　) A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 B　[FeSO4溶液中含有Ca(NO3)2，加入H2SO4溶液，生成CaSO4，过滤得到的滤渣A主要是CaSO4，A项正确；NH的存在抑制了Fe3＋的水解，故硫酸铁铵的净水能力比FeCl3弱，B项错误；“合成”反应中，温度过高，会促进Fe3＋发生水解，生成硫酸铁铵的产率会下降，C项正确；硫酸铁铵易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，可采用结晶法提纯，故“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等，D项正确。] 4．(2021·甘肃兰州检测)由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 烧渣铁黄绿矾溶液 已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是(　　) A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋ C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 C　[要制得绿矾，为了不引入其他杂质，步骤①最好选用硫酸来溶解烧渣，A项正确；加入FeS2后得到的溶液经步骤③可得到绿矾，故步骤②中FeS2和Fe3＋发生氧化还原反应，生成了FeSO4，离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋，B项正确；步骤③，由FeSO4溶液得到绿矾应蒸发浓缩、冷却结晶而不是蒸发结晶，C项错误；步骤④中若反应条件控制不当，则会使铁黄中混有Fe(OH)3，D项正确。] 5．(2021·湖北武汉联考)钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度 B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl C．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K D．启普发生器也可以用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 D　[可燃性气体在