第四章 第4讲 氮及其化合物-2022高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习（新高考，C，湖北版）

复习讲义答案精析 有毒气体CO,即CO与 H２O反应生成CO２ 和 H２.②所得“还原料”的 主要成分是BaS,BaS在潮湿空气中长期放置能与空气中的 H２O反应 生成具有臭鸡蛋气味的 H２S气体,“还原料”的水溶性变差,表明其表 面生成了难溶性的 BaCO３.③ 结合立德粉的成分可写出沉淀器中 S２－ 、Ba２＋ 、Zn２＋ 、SO２－４ 反应生成 BaSO４􀅰ZnS的离子方程式.(２)达 到滴定终点时I２ 完全反应,可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色,且 半分钟内颜色不再发生变化;根据滴定过量的I２ 消耗 Na２S２O３ 溶液的 体积和关系式I２~２S２O２－３ ,可得n(I２)过量 ＝ １ ２ ×０．１０００V×１０ －３ mol,再根据关系式S２－ ~I２ 可知,n(S２－ )＝０．１０００×２５．００×１０－３ mol－ １２ ×０．１０００V×１０ －３ mol＝(２５．００－V２ )×０．１０００×１０－３ mol,则样品中S２－ 的含量为 ２５．００－ １２V( ) ×０．１０００×３２ m×１０００ ×１００％ . 答案:　(１)①BaSO４＋４C 高温 􀪅􀪅BaS＋４CO↑　CO＋H２O(g) 高温 􀪅􀪅CO２＋ H２　②BaCO３　③S２－ ＋Ba２＋ ＋Zn２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅ZnS􀅰BaSO４↓　 (２)浅蓝色至无色　 ２５．００－V２( ) ×０．１０００×３２ m×１０００ ×１００％ ４．解析:　(１)根据题给信息,将 NaHSO３ 过饱和溶液结晶脱水可得到 Na２S２O５,则化学方程式为２NaHSO３ 􀪅􀪅Na２S２O５＋H２O. (２)①酸性条件下,SO２ 与 Na２CO３ 溶液生成 NaHSO３.②工艺中加入 Na２CO３ 固体并再次通入SO２,其目的是得到 NaHSO３ 过饱和溶液. (３)阳极上阴离子 OH－ 放电,电极反应式为２H２O－４e－ 􀪅􀪅O２↑＋ ４H＋ ,电解过程中 H＋ 透过阳离子交换膜进入a室,故a室中 NaHSO３ 浓度增加.(４)根据电子、电荷及质量守恒,可写出反应的离子方程式为 S２O２－５ ＋２I２＋３H２O􀪅􀪅２SO２－４ ＋４I－ ＋６H＋ .n(S２O２－５ )＝ １ ２ ×n (I２) ＝ １２ ×０．０１０００mol 􀅰L－１×１０．００×１０－３L＝５×１０－５ mol,该样品中 S２O２－５ 的残留量(以 SO２ 计)为５×１０－５ mol×２×６４g􀅰mol－１× １０００mL􀅰L－１ ５０．００mL ＝０．１２８g 􀅰L－１. 答案:　(１)２NaHSO３ 􀪅􀪅Na２S２O５＋H２O　(２)①NaHSO３　②得到 NaHSO３ 过饱和溶液　(３)２H２O－４e－􀪅􀪅４H＋ ＋O２↑　a (４)S２O２－５ ＋２I２＋３H２O􀪅􀪅２SO２－４ ＋４I－ ＋６H＋ 　０．１２８ 热点突破１５　过氧化氢与O３ 的性质及应用 １．答案:　(１)O２　(２)２O３ 􀪅􀪅３O２　３O２ 放电 􀪅􀪅２O３　２KI＋O３＋H２O 􀪅􀪅I２＋２KOH＋O２ ２．答案:　(１)H︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰H　H—O—O—H (２)２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑ 　H２O２＋２Fe２＋ ＋２H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋ ２H２O　H２O２＋Na２SO３ 􀪅􀪅Na２SO４＋H２O　H２O２＋H２S􀪅􀪅S↓＋ ２H２O　H２O２＋SO２ 􀪅􀪅H２SO４　H２O２＋２I－ ＋２H＋􀪅􀪅I２＋２H２O 迁移应用􀅰素养形成 １．C　[微量臭氧的存在对人类有益,大量存在时对人体有害.] ２．A　[O３ 转化为 O２ 是同素异形体间的转化,属于化学变化,A错误;反 应①是ClO＋O􀪅􀪅O２＋Cl中破坏的化学键Cl—O为共价键,B正确; 结合图示分析反应②是臭氧和氯原子反应生成ClO和氧气,C正确;由 图分析可知氯原子会和臭氧反应破坏臭氧分子结构,氯原子在反应中 做催化剂,少量的Cl能破坏大量的 O３,D正确.] ３．(１)将Fe２＋ 氧化为Fe３＋ 　使Fe３＋ 与 Al３＋ 形成氢氧化物沉淀而除去 (２)H︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰H (３)SO２＋H２O２ 􀪅􀪅H２SO４ (４)２H２O２ Fe３＋ 􀪅􀪅２H２O 得２e－ ↓ ＋O 失２e－ ↑ ２↑ (５)H２O２＋CN－ ＋OH－􀪅􀪅CO２－３ ＋NH３↑ 第４讲　氮及其化合物 考点一 核心知识􀅰填准记牢 １．人工固氮　２．①N２＋３Mg 点燃 􀪅􀪅Mg３N２　②N２＋３H２ 高温高压 催化剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３ 　③N２＋O２ 放电 或高温 􀪅􀪅􀪅􀪅２NO