第三章 第3讲 铁及其化合物-2022高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习（新高考，C，湖北版）

复习讲义答案精析 ３．D　[pH 为１的１００mL０．１mol/L的 AlCl３ 溶液中,n(H＋)＝０．１L× ０．１mol/L＝０．０１mol,n(Al３＋)＝０．１L×０．１mol/L＝０．０１mol,３００mL ０．１mol/L的 NaOH 溶液中n(NaOH)＝０．３L×０．１mol/L＝０．０３ mol,两溶液混合后先后发生反应 H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O、Al３＋ ＋３OH－ 􀪅􀪅Al(OH)３↓,０．０１molH＋ 消耗０．０１molOH－ ,剩余的０．０２mol OH－ 与０．０１molAl３＋ 反应时,Al３＋ 过量,产生 Al(OH)３ 的物质的量 为０．０２ ３ mol ,剩 余 Al３＋ 的 物 质 的 量 为 ０．０１ mol－０．０２３ mol＝ ０．０１ ３ mol .] ４．D　[A项,MgCl２ 与Na２CO３ 溶液反应能生成 MgCO３ 沉淀,但 MgCO３ 不溶 于 NaOH 溶 液;B 项,能 生 成 CaCO３ 沉 淀,但 CaCO３ 不 溶 于 NaOH 溶液;C项,能生成FeCO３ 沉淀,但FeCO３ 不溶于 NaOH 溶液; D项,Al３＋ 和CO２－３ 能发生相互促进的水解反应,可生成 Al(OH)３ 沉 淀,Al(OH)３能溶于 NaOH 溶液中.] ５．答案:　(１)√　(２)√　(３)√　(４)√　(５)×　(６)√ 热点突破１０　化工生产金属镁、铝的流程分析 ２．方案一: (１)①Al２O３＋２OH－􀪅􀪅２AlO－２ ＋H２O, SiO２＋２OH－􀪅􀪅SiO２－３ ＋H２O. ③AlO－２ ＋CO２＋２H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋HCO－３ , SiO２－３ ＋２CO２＋２H２O􀪅􀪅H２SiO３↓＋２HCO－３ . (２)因为 AlO－２ 与酸反应生成的 Al(OH)３ 具有两性,可溶于强酸,不易 控制酸的量;CO２ 廉价而且生成的副产物 NaHCO３ 用途广泛,经济效 益好 (３)SiO２　由于SiO２ 的熔点很高,在加热到１０００℃左右时不会熔化, 因而不影响铝的纯度 方案二: (１)①Al２O３＋６H＋􀪅􀪅２Al３＋ ＋３H２O, Fe２O３＋６H＋􀪅􀪅２Fe３＋ ＋３H２O ②Al３＋ ＋４OH－􀪅􀪅AlO－２ ＋２H２O, Fe３＋ ＋３OH－􀪅􀪅Fe(OH)３↓ (２)Al(OH)３ 只能溶于强碱,不能溶于氨水,用氨水不能将Fe(OH)３和 Al(OH)３ 分离 迁移应用􀅰素养形成 １．B ２．(１)AlN＋３H２O ９０℃ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 Al(OH)３＋NH３↑　加快 AlN的水解反应速率,降低 NH３ 在水中的溶解度,促使 NH３ 逸出 (２)Al２O３＋６H＋􀪅􀪅２Al３＋ ＋３H２O (３)２Fe２＋ ＋２H＋ ＋ClO－􀪅􀪅２Fe３＋ ＋Cl－ ＋H２O (４)Fe(OH)３ (５)防止 Al(OH)２Cl水解生成 Al(OH)３ 第３讲　铁及其化合物 考点一 核心知识􀅰填准记牢 １．(１)磁体　(２)①２Fe＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２FeCl３　Fe＋S △ 􀪅􀪅FeS　②３Fe＋ ４H２O(g) 高温 􀪅􀪅Fe３O４＋４H２　③Fe＋４H＋ ＋NO－３ 􀪅􀪅Fe３＋ ＋NO↑＋ ２H２O　３Fe＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Fe２＋ ＋２NO↑＋４H２O　钝化 ④Fe＋Cu２＋􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu　Fe＋２Fe３＋􀪅􀪅３Fe２＋ 细分辨 提示:　 一样.均生成FeCl３. ２．(１)铁红　磁性氧化铁　黑色粉末　红棕色粉末　黑色晶体　＋２　 ＋３　＋２,＋３　Fe２＋ 　Fe３＋ 　Fe２＋ 和 Fe３＋ 　(２)FeO＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２O　Fe２O３＋６H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋３H２O　Fe３O４＋８H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋ Fe２＋ ＋４H２O 微思考 提示:　不正确.因为Fe３＋ 有氧化性能把I－ 氧化为I２. ３．白色　红褐色　２Fe(OH)３ △ 􀪅􀪅Fe２O３＋３H２O　白色沉淀迅速变成灰 绿色,最后变成红褐色　４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ 细分辨 提示:　均能通过化合反应制取. FeCl２:２FeCl３＋Fe􀪅􀪅３FeCl２ FeCl３:①２Fe＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２FeCl３ ②２FeCl２＋Cl２ 􀪅􀪅２FeCl３ Fe(OH)２:２Fe＋O２＋２H２O􀪅􀪅２Fe(OH)２(原电池反应); Fe(OH)３:４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ 细查教材􀅰多维思考 教材细节 答案:　(１)增加　２∶３　(２)Fe＋２H＋􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２