第三章 第2讲 镁﹑铝及其重要化合物-2022高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习（新高考，C，湖北版）

复习讲义答案精析 考点四 核心知识􀅰填准记牢 １．增大　增大　增强　较低　降低　增强　２．小　石蜡　３．(３)黄　紫 　蓝色钴玻璃　黄绿　砖红　蓝绿 细分辨 提示:　铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净,然后在火焰上灼 烧至无色,这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发,若用稀 H２SO４ 洗涤 铂丝,由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发,会对后面实验造成干扰. 细查教材􀅰多维思考 教材细节 １．答案:　锂的密度小于煤油的密度大于石蜡的密度,应将锂保存在石蜡 中,而钠和钾保存在煤油中. ２．答案:　 锂 与 氧 气 不 论 是 在 常 温 下 还 是 点 燃 的 条 件 下 反 应 均 生 成Li２O. ３．答案:　碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠 的小. 诊断辨析 答案:　(１)×　(２)×　(３)×　(４)√ ２．(１)＜　＜　(２)＞　＞　(３)＜　＜　(４)＜　＜ 题组训练􀅰解题探究 １．B　[同主族元素从上到下电子层数增加,则Fr在周期表中具有最大的 原子半径,故 A 项正确;在碱金属元素中只有 Li生成 Li２O,其他元素 对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等,故 B项错误;Fr在 碱金属中元素的金属性最强,对应的氧化物的水化物的碱性极强,故 C 项正确;碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低,故 Fr单质的熔点 比金属钠的熔点低,故 D项正确.] ２．B　[该金属在煤油和水的界面附近运动,说明其密度介于煤油和水之 间,金属锂的密度小于煤油,因而 A、D两项正确;上下运动是由于与水 反应产生的氢气的推动作用和浮力作用,C项正确.] ３．B　[Na元素的焰色为黄色,K元素的焰色为紫色,但黄色会干扰紫色, 所以不能判断是否含有 K元素.] 热点突破８　侯氏制碱法 迁移应用􀅰素养形成 １．D　[装置 A是制备氨气或二氧化碳气体的反应装置,选项 A 不选;产 生 NaHCO３ 发生的反应为,NH３＋CO２＋H２O＋NaCl􀪅􀪅NaHCO３↓ ＋NH４Cl,需要过滤得到NaHCO３ 晶体,用到装置B,选项B不选;制取 Na２CO３ 时,过滤得到 NaHCO３ 晶体洗涤后在装置 C中加热灼烧得到 碳酸钠,选项C不选;实验过程中不需要蒸发结晶,不需要装置 D,故答 案选 D.] ２．C　[由于CO２ 在水中的溶解度比较小,而 NH３ 极易溶于水,所以在实 验中要先通入溶解度较大的 NH３,再通入 CO２,由于 NH３ 极易溶于 水,在溶于水时极易发生倒吸现象,所以通入 NH３ 的导气管的末端不 能伸入到溶液中,即a先通入 NH３,然后b通入 CO２,A、B、D均错误; 因为 NH３ 是碱性气体,所以过量的 NH３ 要用稀硫酸来吸收,故答案 选C.] ３．D　[A项,利用 NH３ 极易溶于水,且水溶液显碱性,可以提高 CO２ 的 吸收,因此先通过 NH３ 后通 CO２,正确;B项,NaHCO３ 的溶解度小于 Na２CO３,利用了溶解度的差异,正确;C项,操作Ⅲ是过滤,因此用到玻 璃仪器:烧杯、漏斗、玻璃棒,正确;D项,晶体是 NaHCO３,利用 NaHCO３ 的不稳定性,２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋CO２↑＋H２O,错误.] 真题演练􀅰提升考能 题组一 １．B　[碳酸氢钠易与醋酸反应,若与醋酸同服,会降低药效.] ２．(１)盐酸　Li＋ ＋e－􀪅􀪅Li (２)Li与二氧化碳反应 (３)焰色反应,观察到黄色的为硬脂酸钠,透过蓝色钴玻璃观察到紫色 的为硬脂酸钾　(４)LiF 题组二 １．D ２．答案:　(１)√　(２)×　(３)√　(４)√　(５)√　(６)√　(７)× 热点突破９　测定碳酸质量分数的常用方法 迁移应用􀅰素养形成 １．A　[氢氧化钡足量,挥发出的 HCl先被吸收,不会影响BaCO３ 沉淀的 生成和测定,添加吸收 HCl的装置不是必要操作,故 A错误;碱石灰可 与空气中二氧化碳反应,可防止空气中的二氧化碳进入装置③中影响 实验的准确度,故B正确;根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度,故 需要通入空气,保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中被充分吸收, 减小实验误差,故C正确;③中产生的沉淀为碳酸钡,根据③中碳酸钡 的质量可计算出生成二氧化碳的质量,根据生成二氧化碳的质量可计 算样品中碳酸钠的质量,结合称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的 纯度,故 D正确.] ２．解析:　Ⅰ．(１)仪器a是坩埚. (２)还需要测量的实验数据有“加热前,仪器a和样品的总质量”和“加 热冷却后,仪器a和残留物的总质量”. Ⅱ．(１)涉及气体的实验装置连接好后首先要检查装置气密性. (２)导管g的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压,使液体顺利流 下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体