第三章 第4讲 金属材料及金属矿物的开发利用-2022高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习（新高考，C，湖北版）

复习讲义答案精析 增加了０．０２mol􀅰L－１,由得失电子守恒,石墨电极溶液中c(Fe２＋)增 加０．０４mol􀅰L－１,故石墨电极溶液中c(Fe２＋ )＝０．０５mol􀅰L－１＋ ０．０４mol􀅰L－１＝０．０９mol􀅰L－１.(５)根据(３)、(４)中分析,石墨电极 的电极反应式为Fe３＋ ＋e－􀪅􀪅Fe２＋ ,铁电极的电极反应式为Fe－２e－ 􀪅􀪅Fe２＋ ;电池总反应为Fe＋２Fe３＋ 􀪅􀪅３Fe２＋ ,根据同一氧化还原反 应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物, 验证了Fe２＋ 氧化性小于Fe３＋ ,还原性小于Fe.(６)在FeSO４ 溶液中加 入几滴Fe２(SO４)３ 溶液,将铁电极浸泡一段时间,铁电极表面被刻蚀活 化,最终发生反应Fe＋Fe２(SO４)３ 􀪅􀪅３FeSO４,要检验活化反应完成, 只要检验溶液中不含Fe３＋ 即可,则检验活化反应完成的方法是取活化 后溶液少许于试管中,滴入 KSCN溶液,若溶液不出现红色,说明活化 反应完成. 答案:　(１)烧杯、量筒、托盘天平 (２)KCl　(３)石墨　(４)０．０９mol􀅰L－１ (５)Fe３＋ ＋e－􀪅􀪅Fe２＋ 　Fe－２e－􀪅􀪅Fe２＋ 　Fe３＋ 　Fe (６)取少量溶液,滴入 KSCN溶液,不出现红色 ２．D　[D错:Li２SO４ 易溶于水,用硫酸钠代替碳酸钠,不能形成含Li沉淀. A、B对:合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用;LiFePO４ 中 含有Li和Fe元素,正极片碱溶所得滤液中含有 Al元素.C对:Fe２＋ 能被 HNO３ 氧化为Fe３＋,Fe３＋ 遇到碱液后沉淀,而另一种金属离子——— 锂离子遇到碳酸钠后沉淀.] ３．C　[A 项,Fe与 Cl２ 反应生成 FeCl３,错误;B项,S与 O２ 反应生成 SO２,错误;C项,CaCO３ 高温分解生成CaO,碱性氧化物CaO与酸性氧 化物SiO２ 反应生成CaSiO３,正确;D项,NO与 H２O不反应,错误.] ４．C ５．解析:　(１)Fe２＋ 的检验方法是加入 K３[Fe(CN)６]溶液生成蓝色的 Fe３[Fe(CN)６]２沉淀,反应的化学方程式为３FeC２O４＋２K３[Fe(CN)６] 􀪅􀪅Fe３[Fe(CN)６]２＋３K２C２O４.(２)①空气中含有 O２,为防止 Fe２＋ 被 O２ 氧化,应先通入 N２,隔绝空气,且使反应产生的气体全部进入后 续装置.②B中澄清石灰水变浑浊,证明分解过程中产生 CO２;F中澄 清石灰水变浑浊,E中固体变为红色,说明 E中发生反应:CuO＋CO △ 􀪅􀪅Cu＋CO２,所以分解产物中一定含有 CO.③实验结束时,为了防 止倒吸,应先熄灭装置 A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气.④检验 Fe２O３ 的方法是取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入１~２ 滴 KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe２O３. 答案:　(１)３FeC２O４＋２K３[Fe(CN)６]􀪅􀪅Fe３[Fe(CN)６]２＋３K２C２O４ (２))①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 ②CO２　CO ③先熄灭装置 A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气 ④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入１~２滴KSCN溶液, 溶液变红色,证明含有Fe２O３ 热点突破１１　以铁及其化合物为载体的探究实验 迁移应用􀅰素养形成 １．D　[流程设计意图是用硫酸把Fe２O３、Al２O３ 转化为硫酸盐,除去SiO２ 然后用试剂 X(铁粉)还原 Fe３＋ 得到硫酸亚铁,A 正确;分离 FeSO４ 和 Al２(SO４)３ 采用的是调控pH 的方法,使 Al ３＋ 转化为 Al(OH)３ 沉淀从 而与FeSO４ 分 离,B 正 确;Fe２＋ 容 易 被 氧 化,所 以 在 制 备 FeSO４􀅰 ７H２O产品的过程中,要防止其被氧化和分解,C正确;在溶液１中直接 加过量的 NaOH 得到的是Fe(OH)３ 沉淀,沉淀经溶解、结晶分离得到 硫酸铁晶体,D不正确.] ２．解析:　(１)①加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化,固体未完全溶解. ②K３[Fe(CN)６]是检验 Fe２＋ 的试剂,所以产生蓝色沉淀说明含有 Fe２＋ .(２)过量铁粉与 Fe３＋ 反应生成 Fe２＋ ,Fe＋２Fe３＋ 􀪅􀪅３Fe２＋ . ②O２ 氧化Fe２＋ 反应为４Fe２＋ ＋O２＋４H＋ 􀪅􀪅４Fe３＋ ＋２H２O.白色沉 淀是 AgSCN,所以实验可以说明含有 Ag＋ ,Ag＋ 可能氧化 Fe２＋ 生 成Fe３＋ . 答案:　(１)①加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化,固体未完全溶解 ②Fe２＋ (２)Fe＋２Fe３＋􀪅􀪅３Fe２＋ ②４Fe２＋ ＋