第二章 专题讲座(二) 优先反应在竞争类反应体系中的应用-2022高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习（新高考，C，湖北版）

复习讲义答案精析 题组二 １．B　[由反应方程式可知,反应物 MnO２ 中的 Mn元素的化合价为＋４ 价,生成物 MnCl２ 中 Mn元素的化合价为＋２价,反应物 HCl中 Cl元 素的化合价为－１价,生成物Cl２ 中Cl元素的化合价为０价,故 MnCl２ 是还原产物,Cl２ 是氧化产物,由氧化还原反应中得失电子守恒可知, n(Cl２)∶n(MnCl２)＝１∶１,B符合题意.] ２．解析:　(１)根据题中信息,HgO 与 Cl２ 反应制备 Cl２O 的过程发生歧 化反应,则Cl元素化合价在反应的过程中既有升高,又有降低,所以反 应的化学方程式为２Cl２＋HgO􀪅􀪅HgCl２＋Cl２O. (２)根据题中信息,由 NaClO２ 得到ClO２ 的反应属于歧化反应,泡腾片 溶于水,溶液呈酸性,则反应的离子方程式为５ClO－２ ＋４H＋ 􀪅􀪅Cl－ ＋ ４ClO２↑＋２H２O,由离子方程式得关系式５ClO－２ ~４ClO２,则生成１ molClO２ 时,需要消耗１．２５molNaClO２;泡腾片中含有 NaHSO４ 和 NaHCO３,溶于水 时 产 生 气 泡 的 化 学 方 程 式 为 NaHCO３＋NaHSO４ 􀪅􀪅CO２↑＋Na２SO４＋H２O. (３)“８４消毒液”遇到酸性清洁剂能发生氧化还原反应:ClO－ ＋Cl－ ＋ ２H＋􀪅􀪅Cl２↑＋H２O,Cl２ 有毒,故“８４消毒液”不能和酸性清洁剂混 用.１０００kg溶液中 NaOH 溶液的质量为m(NaOH)＝１０００kg×１％ ＝１０kg,设反应中消耗Cl２ 的质量为xkg,则: ２NaOH　＋　Cl２ 􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O 　８０ ７１ 　８０７１xkg xkg 需要NaOH溶液的质量为(１０kg＋８０７１xkg )÷３０％＝１０３ (１０＋８０７１x )kg.溶 液的质量＝NaOH溶液的质量＋Cl２ 的质量,１０００kg＝ １０ ３ (１０＋８０７１x )kg＋ xkg,解得x≈２０３. 答案:　(１)２Cl２＋HgO􀪅􀪅HgCl２＋Cl２O (２)１．２５　NaHCO３＋NaHSO４ 􀪅􀪅CO２↑＋Na２SO４＋H２O (３)ClO－ ＋Cl－ ＋２H＋􀪅􀪅Cl２↑＋H２O　２０３ ３．解析:　由流程图中经浸出槽后得到净化的 BaS溶液以及回转炉尾气 中含有有毒气体可知,在回转炉中BaSO４ 与过量的焦炭粉反应生成可 溶性的BaS和CO;生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉中的有毒 气体CO,即CO与 H２O反应生成CO２ 和 H２. 答案:　BaSO４＋４C ９００~１２００℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅BaS＋４CO↑　CO＋H２O 高温 􀪅􀪅CO２ ＋H２ ４．解析:　化合物LiNixCoyMnzO２中,当x＝y＝ １ ３ 时,根据化合价代数 和为０得１＋２× １３ ＋３× １ ３ ＋４z－２×２＝０ ,解得z＝ １３ . 答案:　 １３ 专题讲座(二)　优先反应在“竞争类”反应体系中的应用 迁移应用 １．①H＋ ＋OH－􀪅􀪅H２O ②Fe３＋ ＋３OH－􀪅􀪅Fe(OH)３↓　 Al３＋ ＋３OH－􀪅􀪅Al(OH)３↓ ③NH＋４ ＋OH－􀪅􀪅NH３􀅰H２O ④Al(OH)３＋OH－􀪅􀪅AlO－２ ＋２H２O ２．①SO２－３ ＋Cl２＋H２O􀪅􀪅SO２－４ ＋２Cl－ ＋２H＋ ②２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅I２＋２Cl－ ③２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ ④２Br－ ＋Cl２ 􀪅􀪅Br２＋２Cl－ ３．(１)３SO２－３ ＋２H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３SO２－４ ＋２NO↑＋H２O (２)S２－ ＋２Fe３＋􀪅􀪅S↓＋２Fe２＋ (３)６Fe２＋ ＋３ClO－ ＋３H２O􀪅􀪅２Fe(OH)３↓＋４Fe３＋ ＋３Cl－ (４)６Fe２＋ ＋３ClO－ ＋３H２O􀪅􀪅２Fe(OH)３↓＋４Fe３＋ ＋３Cl－ Fe３＋ ＋３ClO－ ＋３H２O􀪅􀪅Fe(OH)３↓＋３HClO ４．解析:　(１)因为加入过量(NH４)２CO３ 溶液只生成白色沉淀,说明溶液 A中一定没有Fe３＋ 、Fe２＋ ,一定含有 Al３＋ ,CO２－３ 不能与 Al３＋ 共存,所 以溶液 A中一定不存在的离子有Fe３＋ 、Fe２＋ 、CO２－３ . (２)溶液 A中加入(NH４)２CO３,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是: CO２－３ 与 Al３＋ 的水 解 反 应 相 互 促 进 从 而 生 成Al(OH)３沉 淀 和 CO２ 气体. (３)因为溶液中有０．１mol􀅰L－１ Al３＋ ,而加入铜及硫酸后 铜 溶 解 了,说明溶 液 中 有 ０．１ mol􀅰L－１ NO－