第一章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积-2022高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习（新高考，C，湖北版）

复习讲义答案精析 (４)D的结构简式为: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOCH３ CH３ O 􀪅􀪅 OCH３ C２H５ H３CO ; (５)E和F的分子式均为C１４H１６O４,其结构不同,互为同分异构体; (６)生成化合物 H３C O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 OC２H５ ,需要 H３C O 􀪅􀪅 CH３ 与乙二酸 二乙酯反应制取,乙二酸二乙酯则需要乙二酸与足量的乙醇反应制 取,流 程 为 COOH COOH ＋２CH３CH２OH 浓 H２SO４ Δ → COOCH２CH３ COOCH２CH３ ＋ ２H２O 与 H３C O 􀪅􀪅 CH３ ＋ COOCH２CH３ COOCH２CH３ (１)NaH (２)H２O → CH３CH２OH ＋ H３C O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 OC２H５ . 答案:　(１)醚键、羟基　(２)酯化(取代)反应　(３)６ (４) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOCH３ CH３ O 􀪅􀪅 OCH３ C２H５ H３CO (５)是　 (６) COOH COOH ＋２CH３CH２OH 浓 H２SO４ Δ → COOCH２CH３ COOCH２CH３ ＋２H２O、 H３C O 􀪅􀪅 CH３ ＋ COOCH２CH３ COOCH２CH３ (１)NaH (２)H２O → H３C O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 OC２H５ ＋CH３CH２OH １８．解析:　(１)①CH４(g)＋H２O(g)＝CO(g)＋３H２(g)　ΔH＝＋２０６ kJ/mol ②CO(g)＋H２O(g)＝CO２(g)＋H２(g)　ΔH＝－４１kJ/mol 根据盖斯定律,①－②,ΔH＝＋２０６kJ/mol＋４１kJ/mol＝＋２４７kJ/ mol,得到CH４ 和CO２ 生成 H２ 和CO的热化学方程式: CH４(g)＋CO２(g)＝２CO(g)＋２H２(g)　ΔH＝＋２４７kJ/mol; (２)由反应 CH４(g)＋H２O(g)＝CO(g)＋３H２(g)　ΔH＝ ＋２０６ kJ/mol; A．恒温、恒容条件下,加入惰性气体,总压强增大,各物质的分压不 变,各气体的浓度没变,化学反应速率不变,故 A不符合题意; B．恒温、恒容条件下,加入水蒸气,活化分子百分数不变,单位体积活 化分子数增加,有效碰撞几率增大,反应速率加快,故B不符合题意; C．升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞频率增大,反应速率加 快,故C符合题意; D．反应为吸热反应,加入合适的催化剂,缩短达到平衡的时间,但不 影响平衡的移动,单位时间内气体的转化率不变;降低反应温度,平衡 逆向移动,单位时间内气体的转化率减小,故 D不符合题意; 答案选C; (３)①温度低于７００℃时,由于正反应方向吸热,随着温度的升高,反 应向正反应方向进行的程度较大,氢气的物质的量逐渐增大; ②温度高于７００℃,随着反应的进行,一氧化碳的物质的量增大,发生 反应②,反应②正反应放热,当温度升高时,平衡逆向移动,使氢气的 物质的量减小; (４)已知投料比为n(CH４)∶n(H２O)＝１∶３的混合气体,设甲烷的初 始物质的量为１mol,水蒸气的物质的量为３mol,设转化的甲烷的物 质的量为x,设转化的一氧化碳的物质的量为y, CH４(g) ＋ H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g) ＋ ３H２(g) 开始(mol) １ ３ ０ ０ 变化(mol) x x x ３x 平衡(mol) １－x ３－x x ３x CO(g) ＋ H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g) ＋ H２(g) 开始(mol) x ３－x ０ ３x 变化(mol) y y y y 平衡(mol) x－y ３－x－y y ３x＋y 由 图 可 知,６００℃ 时,CH４ 的 物 质 的 量 分 数 为 ０􀆰０４, １－x １－x＋３－x＋x＋３x＝ １－x ４＋２x＝０􀆰０４ ,解得x＝ ７９ mol ,CH４ 的平衡 转化率为 ７ ９ mol １mol ×１００％ ＝７７􀆰７８％ ;６００℃ 时,由 图 可 知,p＝１００ kPa,CH４ 和CO的物质的量分数为０􀆰０４,H２O 的物质的量分数为 ０􀆰３２,H２ 的物质的量分数为０􀆰５０,反应①的平衡常数的计算式为 Kp ＝ p ３(H２)p(CO) p(H２O)p(CH４) ＝ (１００×０􀆰５)３×(１００×０􀆰０４) (１００×０􀆰３２)×(１００×０􀆰０４)＝３９０６􀆰２５ . 答案:　(１)CH４(g)＋CO２(g)＝２CO(g)＋２H２(g)　ΔH＝＋２４７kJ/ mol　(２)C　(３)①由于正反应方向吸热,随着温度的升高,反应向正 反应方向进行的程度较大,氢气的物质的量逐渐增大　②随着反应的 进行,一氧