第一章 专题讲座(一) 巧妙提取关系式拨开云雾见晴天-2022高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习（新高考，C，湖北版）

高三总复习􀅰化学 C 答案:　(１)１０００m５８．５V mol 􀅰L－１　(２)１０００ρw５８．５ mol 􀅰L－１ (３)５８．５c１０００ρ ×１００％　(４)１００w１－wg ５．C　[加热蒸发,HCl挥发,溶液浓度降低;溶液的体积不具有加和性; 混合后溶液中的 HCl为０．５mol􀅰L－１×V L＋１０mol􀅰L－１×０．１V L ＝１．５V mol,所以混合后 HCl的浓度为１．５V mol１．５V L ＝１mol 􀅰L－１,故 C 正确;通入氯化氢气体,溶液的体积发生变化,无法求出浓度.] ６．B　[AgNO３ 的物质的量为０．１L×０．１０mol􀅰L－１＝０．０１mol,BaCl２ 的物质的量为 ２．０８g ２０８g􀅰mol－１ ＝０．０１mol,CuSO４􀅰５H２O的物质的量为 ０．０１mol, Ag＋ 　　　＋　　　Cl－ 　　　􀪅􀪅　　　AgCl↓ ０．０１mol ０．０１mol ０．０１mol Ba２＋ ＋ SO２－４ 􀪅􀪅 BaSO４↓ ０．０１mol ０．０１mol ０．０１mol 因Cu２＋ 没有参加反应,则最终得到白色沉淀和蓝色溶液,A项错误;由 计算可知,白色沉淀 AgCl和BaSO４ 的物质的量都是０．０１mol,B项正 确;反应前Cl－ 的物质的量为０．０２mol,参加反应的物质的量为０．０１ mol,则反应后溶液中剩余的Cl－ 的物质的量为０．０１mol,C项错误;在 最终得到的溶液中,Cu２＋ 的物质的量浓度为０．０１mol０．３L ≈０．０３mol 􀅰 L－１,D项错误.] 考点二 核心知识􀅰填准记牢 １．(１)刻度线　２５０mL　５００mL　１０００mL ２．烧杯　５００mL容量瓶　胶头滴管　 ３．(３)５８．５　托盘天平　烧杯　１０００mL　容量瓶　２－３　１－２cm　凹 液面最低处与刻度线相切　 微思考 (１)提示:　不可以.因会有少量溶质被吸出,使所配溶液浓度偏低 (２)提示:　不需要.静置一会以后,待上部溶液回流下来,又会与刻度线 相切 细查教材􀅰多维思考 教材细节 答案:　(１)保证溶质全部转移到容量瓶中 (２)溶质的实际浓度比所要求的小了　重新配制 诊断辨析 １．答案:　(１)√　(２)×　(３)×　(４)×　(５)√ ２．C　[配制４８０mL０．１mol􀅰L－１的FeSO４ 溶液时,实验室没有４８０mL 容量瓶,应选择５００mL容量瓶,A 项错误;Na２O２ 能将 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,因此不能用 Na２O２ 检验样品是否变质,B项错误;转移溶液时应 使用玻璃棒引流,且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线下方,C项正确; 定容时仰视刻度线,配制的溶液体积偏大,则配制的溶液浓度偏小, D项错误.] ３．答案:　(１)B　(２)将蒸馏水缓缓注入容量瓶中,液面离容量瓶颈刻度 线下１~２cm时,改用胶头滴管,滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻 度线相切 题组训练􀅰解题探究 １．解析:　配制４８０mL０．５０mol􀅰L－１的 NaCl溶液,必须用５００mL的 容量瓶.m(NaCl)＝０．５０mol􀅰L－１×０．５L×５８．５g􀅰mol－１≈１４．６g (托盘天平精确到０．１g).用托盘天平称量时,物品放在左盘.配制一 定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却 →转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签. 答案:　(１)５００mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒 (２)１４．６ (３)① ②左盘 (４)搅拌,加速 NaCl溶解 (５)保证溶质全部转入容量瓶中 (６)１~２cm　胶头滴管 ２．答案:　(１)偏小　(２)偏小　(３)偏小　(４)偏小　(５)偏大　(６)偏小 (７)偏小 ３．答案:　(１)偏大　(２)偏小　(３)偏小　(４)无影响　(５)无影响 真题演练􀅰提升考能 题组一 １．答案:　(１)×　(２)√　(３)×　(４)√ ２．答案:　容量瓶 ３．解析:　铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成 NO 和 NO２,相对分子质量都小于５０,符合题意,１molO２ 参与反应转移电子 的物质的量为４mol.设NO２ 的物质的量为x,NO的物质的量为y,则 x＋y＝２．２mol,x＋３y＝４mol,解得x＝１．３mol,y＝０．９mol.根据转 移电子守恒知,参与反应的铜的物质的量为 ４ ２ mol＝２mol ,因此生成 硫酸铜物质的量为２mol. 答案:　NO:０．９mol、NO２:１．３mol　２mol 题组二 １．答案:　(１)×　(２)×　(３)×　(４)√　(５)× ２．解析:　配制一定物质的量浓度的溶液,应该在烧杯中溶解,冷却至室 温后,转移至１００mL的容量瓶中,加水至距刻度线１~２cm处,改用胶 头滴管滴