考向11 氯及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题

考向11 氯及其化合物 【2020·全国高考】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。 （2）b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。 （3）d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。 （5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1）圆底烧瓶 饱和食盐水 （2）水浴加热 Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3 （3）吸收尾气(Cl2) AC （4）过滤 少量(冷)水洗涤 （5）紫 小于 【解析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。 （1）根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体； （2）根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3； （3）氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)； A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，可选； B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，不可选； C．氯气可以Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，可选； D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，不可选； 综上所述可选用试剂AC； （4）b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体； （5）1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。 一、有关实验装置或装置试剂作用的答题模板 二、卤素及其化合物的特殊性: 氟 ①无正价,氧化性最强,F-的还原性最弱 ②2F2+2H2O====4HF+O2,与H2反应在暗处立即爆炸 ③HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在塑料瓶中;有毒 溴 ①Br2是红棕色液体,易挥发,有毒 ②Br2易溶于有机溶剂 ③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴时不能用橡胶塞 碘 ①I2使淀粉变蓝色 ②I2加热时易升华 ③I2易溶于有机溶剂 ④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 三、Br2、I2在水、有机溶剂中的颜色比较: 物质 Br2 I2 水 橙色→黄色 褐色→黄色 有机溶剂 (苯、CCl4、汽油) 橙红色→橙色 紫色→紫红色 四、卤素单质及离子的氧化性、还原性: (1)卤素单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2。 (2)卤素离子的还原性:F-<Cl-<Br-<I-。 1、氯气的性质: (1)氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔。 　(2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 依据氯气的氧化性完成下列方程式: ①与金属反应 a.Fe:2Fe+3Cl22FeCl3,棕红色烟。 b.Cu:Cu+Cl2CuCl2,棕黄色烟。 ②与非金属反应 H2:H2+