1.2 化学计量在实验中的应用（第3课时 物质的量在化学实验中的应用）-2021-2022学年高一化学同步教学精品课件（人教版必修1）

组织建设 第二节　化学计量在实验中的应用 （第3课时 物质的量在化学实验中的应用） 第一章 从实验学化学 1.5mol/L BaCl2溶液 生活中常见的物质浓度的表示方法 血液化验单 1、物质的量浓度（cB） （1）概念:单位体积溶液(1L溶液）里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号CB （2）表达式: nB CB= V(aq) （3）单位:mol/L或(mol·L-1) （4）1mol/L的含义:1L溶液里含有1mol溶质,其物质的量浓度就是1mol/L nＢ＝ＣＢ×Ｖ Ｖ＝nＢ／ＣＢ 溶液的体积V(L) cB 物质的量n(mol) 微粒数目N(个) NA M 质量m(g) 气体的体积V(L) Vm ρ ρ 2、相关计算 （1）基本量的换算 例1：29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？ 例2：在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？ 0.5mol/L 1.25mol/L 例3：配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 多少克？ 1.06g （2）有关溶液稀释和浓缩的计算 浓溶液配制稀溶液前后，溶质的物质的量不变，即 c1V1= c2V2 例1：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，体积为多少毫升？ 例2：100mL 1 mol/L 的 NaOH溶液，取出20mL稀释至100mL，求稀释后溶液的物质的量浓度。 40mL 0.2mol/L （3）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 例1：98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 例2：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 27.2mL 18.4mol/L 3、一定物质的量浓度溶液的配制 （1） 配制溶液的专用实验仪器——容量瓶 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口有磨口玻璃塞 特点：容量瓶上标有温度、容积和环形刻线 （无刻度） 常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000