第02讲 物质的转化（word讲义）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学必修第一册精品讲义（苏教版2019）

第02讲 物质的转化 知识导航 知识回顾——酸、碱、盐的通性 1. 酸的通性（以盐酸为例） （1）与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 （2）能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2： 6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑ （3）能与金属氧化物反应： 6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O （4）能与碱反应生成盐和水（中和反应）： HCl + NaOH === NaCl + H2O （5）能与某些盐反应： 2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2. 碱的通性（以烧碱为例） （1）与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 （2）与非金属氧化物反应： 2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O（氢氧化钠必须密封保存） （3）与酸发生中和反应： HCl + NaOH === NaCl + H2O； （4）能与某些盐反应： 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 3. 盐的通性 （1）盐 + 金属 → 新金属 + 新盐： CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO （2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸： CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 → 新碱 + 新盐： MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl （4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3 知识精讲 一、常见物质的转化关系 物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑： 1. 金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。 如： 写出各步的反应方程式，并标注其反应类型。 ① ___________________________________________ ______________ ② ___________________________________________ ______________ ③ ___________________________________________ ______________ ④ ___________________________________________ ______________ ⑤ ___________________________________________ ______________ ⑥ ___________________________________________ ______________ 【答案】2Ca＋O2====2CaO 化合反应 CaO＋H2O====Ca(OH)2 化合反应 CaO＋CO2====CaCO3 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O 复分解反应 CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O 复分解反应 2. 非金属及其化合物的转化：非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。 如： 写出各步的反应方程式，并标注其反应类型（④除外）。 ① ___________________________________________ ______________ ② ___________________________________________ ______________ ③ ___________________________________________ ______________ ④ ___________________________________________ ⑤ ___________________________________________ ______________ 【答案】①C＋O2CO2； 化合反应 ②CO2＋H2O===H2CO3； 化合反应 ③CO2＋CaO===CaCO3； 化合反应 ④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O； ⑤H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O 复分解反应 二、物质类别与转化的关系 1．酸、碱、盐的复分解反应 酸、碱、盐之间要发生复分解反应，通常有__________、____________或______等物质生成。 举几个例子 ①BaCl2溶液与Na2SO4溶液：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ②稀盐酸与Na2CO3溶液：2HCl+Na2CO3=