2.3.3 物质的量浓度-2021-2022学年高一化学课时作业把关题（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 课时3 物质的量浓度 基础一 物质的量浓度 1．下列溶液中，跟100mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的Cl−物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．50mL 0.5 mol/L KCl溶液 C．50mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D．50mL1 mol/L HCl溶液 2．下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 3．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 mol B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.5 mol一氧化碳分子所占体积是11.2L B．64gSO2和SO3(g)混合物中的含有的硫原子数为NA C．欲配制1.00L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D．从1mol/L的NaOH溶液中取出20mL的Na+的数目为0.02NA 5．（2021·淮北市树人高级中学高一开学考试）将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是 A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1 6．（2021·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题： (1)该溶液中Na+的浓度是___________ mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________ (2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。 (3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL (标况下)。 基础二 一定物质的量浓度的溶液的配制 7．（2020·中宁县中宁中学高一期末）配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 8．（2020·肃南裕固族自治县第一中学高一期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 9．（2021·衡水市第十四中学）配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是 A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 10．一位同学欲配制6 mol·L-1的H2SO4溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1 mol·L-1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1)；③足量的18 mol·L-1的浓硫酸。另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1 000 mL容量瓶。这位同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充。请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶______，以及需要浓硫酸的体积是______。 易错一 计算物质的量浓度时，忽视溶质可能含有结晶水 1