3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡 同步练习 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修一 一、单选题（共8小题） 1．下列指定化学用语正确的是 A．NaHCO3水解的离子方程式： +H2O=+H3O+ B．人工固氮合成氨化学方程式： C．磷酸的电离平衡表达式：H3PO4 3H++ D．AgCl的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 2．下列图示与对应的叙述相符合的是 A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B．图乙表示平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)在t1时刻迅速将体积缩小后c(NO2)的变化 C．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点 D．图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 3．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是 ①20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液　 ②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液　 ③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸　 ④10 mL蒸馏水　 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液 A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．⑤④②①③ D．④③⑤②① 4．已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，则下列说法正确的是 A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-) C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液 D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 5．在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是 A．0.5mol/L AgNO3溶液 B．0.5mol/LKClO3溶液 C．0.1mol/LNaCl溶液 D．0.3mol/L AlCl3溶液 6．已知：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) ∆H>0；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2。改变含大量Mg(OH)2固体的浊液一个条件，下列判断错误的是 A．加热，Ksp增大 B．加少量水，c(Mg2＋)减小 C．加少量FeCl3，pH降低 D．加少量NaOH，c(OH－)增大 7．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中错误的是 A．溶液中不再存在Fe3+ B．生成了氢氧化铁沉淀 C．体系中存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡 D．加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升 8．下列说法中正确的是(　　) A．一定温度下，AgCl悬浊液中存在平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加少量NaCl粉末，平衡会向左移动， 则Ksp(AgCl)减小 B．某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。 C．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9 kJ·mol–1，则等质量石墨比金刚石能量高 D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明Ksp(CuS)>Ksp(ZnS) 二、多选题（共4小题） 9．在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是 A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2SO4固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体 10．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq)，当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A Fe粉用稀硫酸完全溶解后滴加KSCN溶液，溶液不变红 Fe粉没有被氧化 B 向 溶液中滴加H2O2溶液，溶液紫色褪去 H2O2具有氧化性 C 室温下测得 溶液pH约为10， 溶液pH约为5 结合H+的能力比 弱 D 向黄色难溶物PbI2中加水并充分振荡，静置后取上层清液，滴加NaI溶液产生黄色沉淀 PbI2存在沉淀溶解平衡 A．A B．B C．C D．D 12．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随 的增大而减小 B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283K下的SrSO4饱和溶