第2节 物质的酸碱性-【帮课堂】2021-2022学年九年级科学上册同步精品讲义（浙教版）

学科网（北京）股份有限公司 第2节 物质的酸碱性 课程标准 课标解读 1.了解电离的过程，初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念。 2.了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。 3.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。 解读1:指示剂在酸性或碱性溶液中的变色情况、用pH试纸测定溶液的酸碱度，常见题型为选择题、填空题和简答题，难度较小。 解读2:生产、生活中溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱性与生命活动的关系的应用，常见题型为选择题和简答题，难度较小。 知识点01 酸性物质和碱性物质 （一）电离 (1)概念:物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。 在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。 (2)电离方程式:用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如NaCl溶于水的电离方程式为NaCl==Na++Cl- （二）酸 (1)概念:电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。 某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl- (2)常见酸的电离方程式:H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3- (3)生活中常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 （三）碱 (1)概念:电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。 (2)常见碱的电离方程式:NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-; KOH==K++OH- (3)生活中常见的碱:烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH3的水溶液)等。 【能力拓展】 书写电离方程式时，应注意以下几点: (1)不必写条件。 (2)配平,使正、负电荷数相等。 (3)原子团不能拆开书写。 一些物质电离时生成的阳离子含有H+但并不是酸，原因是电离时产生的阳离子除H+之外，还有其他的阳离子。如硫酸氢钠电离:NaHSO4=Na++H++SO42-，所以NaHSO4不是酸。 【即学即练1】（2020九上·吴兴月考）经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸的水溶液是（  ） A.H＋ 、Na＋、SO42－  B.Ca2＋ 、Cl－  C.Ba2＋ 、NO3－  D.H＋、Cl－ 【答案】D 【解析】如果溶液中的阳离子只有氢离子一种，那么它就是酸溶液，据此分析判断 A.阳离子除了氢离子，还有钠离子，故A不合题意； B.阳离子是钙离子，而不是氢离子，故B不合题意； C.阳离子是钡离子，而不是氢离子，故C不合题意； D.阳离子只有氢离子一种，是酸溶液，故D符合题意。 【即学即练2】[2019.天台县始丰中学]下列各组离子属于碱电离产生的是（   ） A.OH-、K+、SO42-    B.OH-、Ba2+     C.OH-、Na+、SO42-    D. Na+、Ba2+、Cl-、OH- 【答案】B 【解析】碱的概念是电离出来的阴离子全都是氢氧根离子的化合物，只有B符号概念。 知识点02 酸碱指示剂 （一）酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 （二）常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 变红色 变蓝色 酚酞试液(无色) 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 （三）自制酸碱指示剂 许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如下表所示。 花名 花的颜色 变色情况 酸性 碱性 月季花 红色 红色 黄色 菊花 紫色 红色 黄色 丝瓜花 黄色 黄绿色 黄色 一串红 红色 红色 黄绿色 【能力拓展】 若用试纸检测气体，需将试纸湿润后再检验。 (1)酸性或碱性溶液与指示剂作用时，变色的是指示剂，并不是酸性或碱性溶液，故不能说指示剂(石蕊或酚酞)使酸性或碱性溶液变色(或酸性、碱性溶液遇指示剂变色)。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应是化学变化。 (2)蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红;红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体,红色石蕊试纸能变蓝。 注意：不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，因为溶液中没有自由移动的H+或O