2.3 化学反应的方向-2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修1)

第二章 化学反应速率与化学平衡 第三节 化学反应进行的方向 【学习目标】1、学会化学反应的方向与反应的焓变与熵变的关系。 2、学会用自由能进行判断。 【导学】 认真阅读教材41—43页。 【新课】 一、自发过程和自发反应 （一）自发过程 1、定义：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。 2、特点： （1）能量角度：体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或者释放热量) （2）混乱度角度：在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向。 3、实例：（1）自然界中的水总是自发地由高处往低处流，而不会自动由低处往高处流。 （2）物理学中，电流总是从电位高的地方流向电位低的地方，其逆过程不会自动进行。 （3）生活中，一般在室温下，冰块会融化。 4、非自发过程：在一定条件下，需要外界做功才能进行的过程 （二）自发反应 1、定义：在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应 。 2、非自发反应：不能自发进行，必须借助某种外力才能进行的反应。 导练：1、下列过程属于非自发过程的是（ ） A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧 C．铁在潮湿的空气中生锈 D．室温下水结成冰 2、下列说法正确的是（ ） A．能自发进行的反应一定能迅速发生 B．非自发反应一定不能发生 C．能自发进行的反应也可能没有发生通电 D．常温下，2H2O === 2H2↑+ O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 二、焓变与反应方向 1、焾判据 焾减（ΔH < 0）的放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向。 2、大多数放热反应能自发进行，但有些吸热反应也能自发进行。 H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(1) △H= - 285.8 kJ/mol Zn(s) + CuSO4(aq) == ZnSO4(aq) + Cu(s) △H = - 216.8 kJ/mol 2N2O5(g) == 4NO2(g) + O2(g) △H = +109.8kJ/mol NaHCO(s) + HCl(aq) == NaCl(aq) + C O2 (g) + H2O(1) △H = +31.4 kJ/mol 导练：3、已知下列过程都能