离子浓度 习题-2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修1（WORD版+PDF版）

离子浓度典型习题——第一份： 1、H2A为二元弱酸。25℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列结论错误的是： A. H2A的Ka2数量级为10-5 B. pH=3的溶液中：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) C. 当c(H2A)=c(A2-)时，溶液的pH=2.7 D. c(Na+)=0.100mol/L的溶液中：c(H2A)>c(A2-) 2、25℃时，分别向20.00mL 0.1omol/L的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10mol/L的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是： A、由水电离产生的OH-浓度：A点小于B点 B、M点溶液中：c(NH3∙H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+) C、N点溶液中：c(I-)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+) D、P点溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3∙H2O) 3、以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数：δ(A2-)=] 下列叙述正确的是： A. 曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B. H2A溶液的浓度为0.2000mol/L C. HA-的电离常数Ka=1.0×10-2 D. 滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-) 4、已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，下列说法正确的是： A. 向AgCl的浊液中加入NaCl溶液，溶解度和Ksp均不变 B. 向2.0×10-4mol/L K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol/LAgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成 C. 将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中物质的量浓度最大的为Cl- D. 将0.001mol/LAgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 5、部分弱酸的电离常数如下表，下列说法不正确的是： 弱酸 HCOOH HCN H2S 电离平衡常数(25℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 A. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目NaCN的大 B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存 C. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) D. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，前者消耗NaOH的量小于后者 6、已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系：H2A>H2B>HA->HB-，下列化学方程式一定正确的是： A. NaHB+H2A=H2B+NaHA B. Na2B+H2A=H2B+Na2A C. H2B+Na2A=Na2B+H2A D. H2B+NaHA=NaHB+H2A 7、常温下，甲乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。关于甲乙两烧杯中溶液的描述正确的是： A. 溶液的体积：10V甲=V乙 B. 水电离出的OH-浓度：10c甲(OH-)≤c乙(OH-) C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙 D. 若分别与5mL pH=12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙 8、下图为0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1mol/L的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是（已知lg2=0.3）： A. HB是弱酸，b点时溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB) B. a、b、c三点水电离出的c(H+)：a<b<c C. 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂 D. 滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为3.7 答案： 1、D 2、D 3、C 4、D 5、A 6、A 7、C 8、D $ 1 / 2 离子浓度典型习题——第一份： 1、H2A为二元弱酸。25℃时，配制一组 c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的 H2A和 NaOH的混合溶液，溶液中部分 微粒的物质的量浓度随 pH的变化如图所示。下列结论错误的是： A. H2A的 Ka2数量级为