第一章 化学反应的热效应 知识点讲解及练习-2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修1（WORD版+PDF版）

一、基础概念： 1、体系：容器内的反应物及发生的反应看作一个反应体系。 2、环境：反应容器和反应物质之外的都看作环境。 3、热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 4、反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。 5、焓变：在等压条件下进行的化学反应，反应热=反应的焓变，用△H表示。 6、许多反应热可以通过量热计直接测定，如：中和热。 7、单位：热量：kJ、焓变：kJ/mol、反应热：kJ/mol 8、△H：放热反应：△H<0，吸热反应：△H>0 9、内能：是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 10、能量变化的主要原因：化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。 11、（能量守恒）任何化学反应都有能量变化，所以在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓变与反应产物的总焓变一定不同。 12、△H的单位中“mol-1”的含义：对于一个化学反应：aA + bB = cC + dD，△H的单位中“mol-1”既不是指“每摩尔A”也不是指“每摩尔B、C、D”，而是指“每摩尔反应”。 13、能量越低越稳定。三态之间的能量关系：s < l < g 。 14、键能越大越稳定。 15、反应条件对△H无影响。eg. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下，△H相同。 16、与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热，放热反应，也可能需要加热。 17、必须是化学变化不能是物理变化：例如浓硫酸溶于水放热，不叫放热反应，叫放热过程。 18、化学变化：有旧键的断裂和新键的形成 19、断键： 吸 热，成键： 放 热 20、反应条件是高温，反应开始后撤走热源，反应可继续发生，说明该反应为 放热反应 二、放热反应和吸热反应： 1、概念： 放热反应 吸热反应 概念 放出热量的化学变化（△H<0） 吸收热量的化学变化（△H>0） 图像 能量大小关系 反应物能量总和 大于 生成物能量总合 反应物能量总和 小于 生成物能量总合 化学键角度 反应物断键吸收的总能量 小于 生成物成键放出的总能量 反应物断键吸收的总能量 大于 生成物成键放出的总能量 2、记住常见的放热反应和吸热反应： 反应类型 吸热反应 放热反应 类型 ①盐类水解反应&弱电解质的电离 ②大多数分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的反应 ④Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应 ①所有的燃烧反应 ②所有的酸碱中和反应 ③铝热反应 ④大多数化合反应 ⑤活泼金属单质、金属氧化物与水或酸的反应 金属的缓慢氧化、食品腐败、糖类在体内消化吸收 3、判断正误： 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 物质燃烧不一定是放热反应 伴有能量变化的过程都是化学变化 凡吸热反应均需加热等条件 在化学变化中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 4、热量测量装置图： 三、中和热和燃烧热 1、中和热： 思考？ 1）测定中和热需要测哪些数据？ 2）如何根据这些数据计算反应热？ 3）为了减少误差，应采取哪些措施？ 实验仪器？ 量热计或者简易量热计（大烧杯、小烧杯、碎泡沫破碎料、泡沫塑料板或硬纸板）、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。 实验试剂？0.50 mol/L 盐酸溶液、0.55 mol/L NaOH溶液 实验原理？ 测定含n mol HCl的稀盐酸与含n mol NaOH的稀氢氧化钠溶液混合后放出的热量为Q kJ， 则 ∆H = -[c·m·∆t/n ] kJ/mol 实验步骤？ 1）在大烧杯底部垫碎泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。 2）用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录温度，用t1表示。然后把温度计上的酸用蒸馏水冲洗干净。 3）用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录温度，用t2表示。 4）将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的小烧杯中（注意不要洒到外面），立即盖上盖板；用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，用t3表示。 5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 实验结果？ 大量实验测得，在25和101