4、Ksp（溶解平衡常数）知识点讲解及练习-2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修1（学生版+教师版，WORD版+PDF版）

（一）沉淀转化的离子方程式&电离方程式和溶解平衡方程式： 1、向PbS浊液中加入CuSO4aq，将沉淀转化为CuS(离子反应)： Cu2+(aq)+SO42-(aq)+PbS(s)⇌CuS(s)+PbSO4(s) 2、向Mg(OH)2中FeCl3aq，沉淀颜色由白色转化成红褐色(离子反应)： 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) 3、(1)CaCO3电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32- (2)CaCO3沉淀溶解平衡：CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq) （2） 记住几组Ksp： AgCl>AgBr>AgI>Ag2S MgCO3>Mg(OH)2 Cu(OH)2>CuS 例：下表是3种物质的溶解度(20℃)，下列说法正确的是(　　) 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g/100g) 74 0.00084 0.01 A． MgCO3的Ksp=6.82×l0﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32﹣)， c(Mg2+)•c(CO32﹣)=6.82×10﹣6 B． 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生反应的离子方程式： Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O C．将表中3种物质与水混合，加热蒸干、灼烧，最终的固体产物不相同 D．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 （3） 规律： 1、任何一个离子都有向Ksp更小的方向生成的趋势： 例：已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10−11，Ksp(MgF2)=7.42×10−11，下列说法正确的是 A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 C．25 ℃时，在等体积等浓度的氨水、NH4Cl溶液中，Mg(OH)2 的Ksp前者小于后者 D．25 ℃时，在MgF2的悬浊液中通入少量的HF气体，c(Mg2+)减小 2、不同类型的沉淀不能通过Ksp直接推出溶解度的大小： ×(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 √(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。认为离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，已经完全沉淀 √(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 ×(4)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 ×(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大 ×(6)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等 ×(7)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 √(8) 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 ×(9)Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小 √(10)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 ×(11)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 ×(12)将AgCl、AgBr饱和溶液等体积混合后，滴加足量的硝酸银溶液，其主要沉淀物为AgBr 3、沉淀的转化要体现容易才能证明Ksp大小关系： 例：向0.1mol/L 10mL NaOH溶液中加入2滴同浓度的MgCl2溶液，产生白色沉淀，再加入2滴同浓度的FeCl3溶液，沉淀变成红褐色，说明Ksp：Fe(OH)3<Mg(OH)2。（ × ） 什么时候看浓度什么时候看物质的量？ （4） 常见题型： 1、计算： · AgCl投入：水，AgNO3 ，NaCl，MgCl2 ，四种情况下，c(Ag+)大小： 例1：向下列四种溶液中分别加入等量的AgCl固体，a.100mL水中、b.0.1mol/L 40mL AgNO3溶液、c.0.1mol/L 15mL MgCl2溶液、d.0.5mol/L 5mL NaCl溶液。 求四种溶液中c(Ag+)浓度由大到小的顺序？ b>a>c>d 若将上述溶液均稀释到500mL，则四种溶液中c(Ag+)浓度由大到小的顺序？ b>a>d>c · 向AgCl溶液中加入NaCl（恒温），Ksp和溶解度均如何变化？ 例2：向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中(　　) A．c(Ca2+)、c(OH﹣)均增大 B．c(Ca2+)、c(OH﹣)均保持不变 C．c(Ca2+)、c(OH﹣)均减小 D．c(OH﹣)增大、c(H+)减小等体积混合，浓度减半。 · 给