1、弱电解质的电离 知识点讲解及练习-2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修1（学生版+教师版，WORD版+PDF版）

（一）相关概念： 1、电解质和非电解质： 电解质 非电解质 概念 溶于水或熔融状态下能够导电的化合物 溶于水和熔融状态下均不导电的化合物 物质类别 2、强电解质和弱电解质： 强电解质 弱电解质 概念 溶于水或熔融状态下能够完全电离的电解质 溶于水或熔融状态下能够部分电离的电解质 物质类别 3、离子化合物和共价化合物： 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键组成的化合物/纯净物 只由共价键组成的化合物 物质类型 鉴别方法 （看熔融状态下是否导电） 熔融状态下导电 熔融状态下不导电 4、导电的物质： 电解质不是任何时刻均能导电，选择是否导电时，要看电解质现在所处的状态 1）金属单质 2）非金属单质：石墨 3）可溶于水的电解质 4）离子化合物熔融状看到电解质和非电解质的概念题，先把单质和混合物删掉 5）CO2、NH3这样的非电解质溶于水 5、例题： 1）现有下列物质：a.酒精 b.氯化铵 c.氢氧化钙 d.氨水 e.磷酸 f.碳酸氢钠 g.硫酸 h.硫酸钡 i.二氧化碳 j.氯气 k.石墨 l.熔融的氧化钠 m.氢氧化铜 n.液态氯化氢 ①电解质： ②非电解质： ③强电解质： ④弱电解质： ⑤可导电： ⑥离子化合物： 2）判断正误： ①固体NaCl不能导电，所以NaCl不是电解质。 ②Cu能导电，但不属于电解质，是非电解质。 ③盐酸能导电，所以HCl是电解质。 ④P2O5溶于水可导电，所以P2O5是电解质。 ⑤NaClaq在电流作用下电离成Na+和Cl-。 ⑥BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质。 ⑦CO2溶于水能部分电离，所以CO2是弱电解质。 ⑧导电性：盐酸>醋酸。 3） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 none 导电否 氨水 一水合氨 液氨/氨气 石墨 硫酸钡 硫酸钡水溶液 熔融的硫酸钡 氯化氢 盐酸 液态氯化氢 （二）如何证明是弱电解质？ 注意多元酸的盐的形式要与酸对应 1、思路： 不完全电离，浓度和pH不匹配。 强a弱b盐不显中性。 2、例题： 1）设计实验证明： HA是弱酸。 H2A为二元酸。 2）从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可跟石灰石反应，放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为1 3）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶 C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应 D. 甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 E. 用其溶液做导电实验灯泡很暗 4）下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 5）下列能证明草酸（H2C2O4）为弱酸的是： A．常温下，测0.05mol/L的H2C2O4溶液的pH B．常温下，相同pH的H2C2O4溶液和硫酸溶液，分别加入Na2C2O4和Na2SO4，比较pH的变化 C．常温下，测0.1mol/L NaHC2O4的pH，若pH>1，则草酸为弱酸 D．相同pH的H2C2O4溶液和硫酸溶液，升高相同的温度，比较pH的变化（不考虑挥发） （三）电离方程式大全：【注意】电离方程式的书写： 强电解质用=号，弱电解质用⇋ 1、基础型： 1）酸的电离方程式： H2SO4 H2SO3 HCl CH3COOH 2）碱的电离方程式： Ba(OH)2 Cu(OH)2 NaOH NH3·H2O 3）盐的电离方程式： CaCO3 Ag2SO4离子键熔融状态下和溶于水均可电离，共价键溶于水可电离，熔融状态下不可电离。 KAl(SO4)2 NaHCO3 NaHSO4溶于水 NaHSO4熔融 2、氢氧化铝的两性电离方程式： 酸性电离 碱性电离小心这种电离方程式与水解方程式写法的区别 3、水的电离