第一章第2节离子反应第2课时 进阶检测—2021-2022学年人教版（2019版）高一化学必修（第一册）

( 进阶检测 step by step )第一章第2节 离子反应 第2课时 离子反应 【随堂检测】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　) (2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　) (3)往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O(　　) (4)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O(　　) (5)在酸性条件下,CO32−、Na+、SO42−、Ba2+能够大量共存。(　　) (6)在K2CO3溶液中,Na+、Ba2+、Cl-、OH-可以大量共存。(　　) (7)在NaOH溶液中,Na+、K+、CO32−、SO42−可以大量共存。(　　) (8)“OH-+H+=H2O”代表所有酸和碱发生中和反应的一类反应。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√ 2．加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是(　　) A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋ 答案　C 解析　凡是能与OH－反应的离子，其数目均要减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而SO不与OH－反应，离子数目不会减少。 3．离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓可能表示(　　) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③ 答案　D 解析　氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，④不正确；①②③正确。 4.下列离子方程式,书写正确的是 (　　) A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ B.食盐水中滴加硝酸银溶液:Cl-+AgNO3AgCl↓+N C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓ D.锌与AgNO3溶液反应:Zn+Ag+Zn2++Ag 答案　C 解析　铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2,正确的离子方程式应为Fe+2H+Fe2++H2↑,A错误;AgNO3易溶于水,应用离子符号表示,正确的离子方程式应为Ag++Cl-AgCl↓,B错误;不符合电荷守恒,正确的离子方程式应为Zn+2Ag+Zn2++2Ag,D错误。 5.某溶液遇石蕊溶液显红色,下列各组离子能在该溶液中大量共存的是 (　　) A.Na+、N、Ca2+、Cl- B.K+、S、HC、Na+ C.Fe2+、S、OH-、Ba2+ D.Mn、S、N、C 答案　A 解析　溶液遇石蕊溶液显红色,该溶液呈酸性,含有大量H+,HC与H+反应而不能大量共存,B错误;OH-与Fe2+生成Fe(OH)2沉淀,与H+结合生成H2O,不能大量共存,C错误;C与H+反应生成CO2和H2O而不能大量共存,D错误。 6.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液。 现象:　　　　　　　　　　　 　　;离子方程式:　　　　　　　　　 　　　　　　　。 (2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸。 现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　;离子方程式:　　　　　　　　　　 　　　　。 (3) 稀硝酸和KOH溶液混合。 (4) 现象:　　　　　　　　　　　　 　; 离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)上述三个反应均属于　　　　(填基本反应类型)反应,反应发生的条件的不同点是第一个生成　　　　,第二个生成　　　　　　　　　　,第三个生成　　　　,相同点是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案 (1)生成蓝色沉淀　Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ (2)生成无色无味气体　HC+H+CO2↑+H2O (3)无明显现象　H++OH-H2O (4)复分解　沉淀　气体和H2O　H2O　都使溶液中离子浓度减小 解析 (1)氢氧化铜不溶于水,因此CuCl2溶液与NaOH溶液能发生复分解反应,生成蓝色沉淀。(2)碳酸具有弱酸性、不稳定性,则NaHCO3与稀硫酸能发生复分解反应,生成无色无味气体。(3)稀硝酸和KOH溶液能发生中和反应,但无明显实验现象。(4)CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl、2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑、