第三章 水溶液中的离子反应与平衡 B卷-2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1单元测试AB卷

第三章 水溶液中的离子反应与平衡B卷 1.化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是( ) A.古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物 B.“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 C.氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂 D.向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到 2.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( ) A.能使pH试纸变红的溶液中：、、、 B.由水电离产生的的溶液中：、、、 C.在常温下，的溶液中：、、、 D.在常温下，的溶液中：、、、 3.下列溶液一定显中性的是( ) ①常温下pH=7的溶液 ②的溶液 ③遇酚酞试液不变色的溶液 ④水电离的的溶液 ⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液 A.①② B.②③ C.①④ D.④⑤ 4.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常，与上述事实最接近的图像是( ) A. B. C. D. 5.某些金属卤化物可跟相应的卤素单质反应，如。下列推断错误的是( ) A.含的溶液中存在平衡： B.在溶液中加入溶液，会析出沉淀 C. 溶液可用于检验淀粉的存在 D.配制碘水时，加入KI可增大的溶解量 6.已知AgCl的沉淀溶解平衡为，下列说法中错误的是( ) A.向AgCl悬浊液中加少量水，一定减小 B. AgCl饱和溶液中 C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失 D.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度：AgCl>AgBr 7.（双选）下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.某温度下，溶液显中性，所以不水解 B.在常温下稀释两种酸溶液时pH变化如图，其中HX为较弱酸，且a点与b点的数值相同 C.25 ℃ 时，等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA溶液与Zn反应生成的氢气更多，HA是较弱酸 D.常温下，若pH=3的HA溶液中由水电离出的为，则不能证明HA为弱酸 8.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是( ) A.加入可以使溶液由c点变到d点 B.加入NaCl固体则AgCl的溶解量减小，也减小 C.蒸发溶液可以实现b点到a点的转化 D.图中d点对应的是过饱和溶液 9.下列有关常温下的醋酸溶液的说法正确的是( ) A.由水电离出来的 B. C.与同浓度的盐酸分别加水稀释至原体积的10倍：pH（醋酸）<pH（盐酸） D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中： 10.室温下，取20mL 溶液，滴加0.1mol/ L NaoH溶液。已知NaHA溶液显碱性，下列说法不正确的是( ) A.溶液中有 B.当滴加至溶液呈中性时，溶液中 C.消耗10 mL NaOH溶液时，常温下溶液pH<7，溶液中： D.消耗40 mL NaoH溶液时，溶液中： 11.室温时，将溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。当（图中c点），二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是( ) A.HA为弱酸，其物质的量浓度为 B.a点时 C. 的值：b点近似等于c点 D.d点时： 12.室温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ溶液，三种酸溶液的体积均为20.0mL，浓度均为0.100mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A.酸性：HX>HY>HZ B.P点对应的溶液中： C.在滴定过程中任何时刻，三种溶液中水的电离一直受抑制 D.HZ的电离方程式为 13.常温下，一元酸HA溶液中，，下列叙述正确的是( ) A.该溶液中水的离子积常数为 B.该一元酸溶液的pH=1 C.该溶液中由水电离出的浓度为 D.向该溶液中加入一定量的NaA固体或加水稀释，溶液中浓度均增大 14.如图表示水中和的关系，下列判断错误的是( ) A.两条曲线间任意点均有 B.M区域内（不包括边界）任意点均有 C.图中 D.XZ线上任意点的都相等 15.100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述错误的是( ) A.此时水的离子积 B.水电离出的的浓度为 C.水的电离程度随温度的升高而增大 D. 16.（12分）醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3 000多年的历史，其部分质量标准见资料卡片。 I.阅读资料卡片，回答下列问题： （1）老陈醋中醋酸的电离方程式为__________________。