第三章 水溶液中的离子反应与平衡 A卷-2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1单元测试AB卷

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 A卷 1.下列电离方程式书写正确的是( ) A.的电离方程式： B.在水溶液中的电离方程式： C. 在水溶液中的电离方程式： D. 在熔融状态下的电离方程式 ： 2.为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( ) A.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 B.将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测其pH小于5 C.比较浓度均为的盐酸和醋酸溶液的导电能力 D.常温下测定醋酸溶液的pH 3.一元弱酸HA溶液中存在电离平衡：。将1.0molHA加入水中制得1.0L溶液，下列图示中，表示溶液中的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是( ) A. B. C. D. 4.25 ℃ 时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是( ) A.将纯水加热到95 ℃ 时，变大，pH不变，水仍呈中性 B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大， 变小 C.向纯水中加入少量固体，增大，不变，影响水的电离平衡 D.向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 5.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( ) A.的水解产物是和 B.的水解产物是HClO和 C.的水解产物是和 D.的水解产物是两种酸 6.下列溶液一定显中性的是( ) ①常温下pH=7的溶液 ②的溶液 ③遇酚酞试液不变色的溶液 ④水电离的的溶液 ⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液 A.①② B.②③ C.①④ D.④⑤ 7.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A.常温下pH=4的盐酸中： B.溶液中： C. NaCl溶液中： D.溶液中： 8.25 ℃ 时，，。下列说法正确的是( ) A.25 ℃ 时，在的悬浊液中加入少量的固体，减小 B.25 ℃ 时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 C.25 ℃ 时，向浓度均为0.1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀 D.25 ℃ 时，固体在20 mL 0.01氨水中的比在20 mL 0.01 溶液中的小 9.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.值一定大于9 B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀的体积：NaOH溶液<氨水 D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 10.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 向两支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支产生黄色沉淀，另一支无明显现象 B 向10 mL 0.1 mol/L溶液中滴加2滴0.01 mol/ L NaBr溶液，再滴加2滴0.01 mol/L溶液 先产生浅黄色沉淀，然后出现黑色沉淀 C 向盛有2 mL 0.1 mol/L溶液的试管中先滴加2滴2 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.01 mol/L溶液 先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为蓝色沉淀 D 将通入浓度均为0.01 mol/L的和的混合溶液中 先产生黑色的CuS沉淀 11.25℃时，三种难溶银盐的与颜色如下表，下列说法正确的是( ) AgCl Agl 颜色 白 砖红 黄 A. AgCl、、Agl饱和溶液中依次减小 B.饱和溶液中约为 C.向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色 D.向等浓度的KCl与的混合溶液中滴加少量溶液，将生成砖红色沉淀 12.某些金属卤化物可跟相应的卤素单质反应，如。下列推断错误的是( ) A.含的溶液中存在平衡： B.在溶液中加入溶液，会析出沉淀 C. 溶液可用于检验淀粉的存在 D.配制碘水时，加入KI可增大的溶解量 13.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A.图中五点对应的间的关系：B>C>A=D=E B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法 C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量的方法 D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 14.常温下，将浓度均为溶液和HY溶液分别与