第二章第2节氯及其化合物第3课时 进阶检测—2021-2022学年人教版（2019版）高一化学必修（第一册）

( 进阶检测 step by step )第二章第2节 氯及其化合物 第3课时 氯气的实验室制法与氯离子的检验 【随堂检测】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去(　　) (2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2(　　) (3)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只作还原剂(　　) (4)Cl2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是(　　) A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B．HCl表现还原性和酸性 C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 答案　C 解析　由MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，二氧化锰是氧化剂，HCl中氯元素部分化合价升高，HCl既表现还原性，又表现酸性；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。 3．(2019·甘肃省静宁一中期末)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是(　　) A．14.3 g B．25.4 g C．28.6 g D．50.8 g 答案　B 解析　发生反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，可得关系式：4HCl(被氧化)～2Cl2～CaCl2＋Ca(ClO)2， 设生成漂白粉的质量为m，则： 4HCl(被氧化)～CaCl2＋Ca(ClO)2 4×36.5 g　　　254 g 14．6 g　　 　m(漂白粉) 所以m(漂白粉)＝ g＝25.4 g。 4．(2019·湖北荆州中学高一月考)某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　) A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出 D．该实验中收集氯气的方法不正确 答案　D 解析　MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，实验时一般不用长颈漏斗，氯气有毒，气体不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A、B正确；氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C正确；氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，装置中的收集方法正确，D错误。 5．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(　　) A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B．①中缺少加热装置 C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气 D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气 答案　C 解析　可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；②中可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；④中氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。 6.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。 (1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为________、________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_____________________________。 (2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：____________________________________________________________________。 (3)F装置所起的作用是___________________________________________________________。 (4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：___________________________。 答案　(1)饱和食盐水　浓硫酸　氯化氢和水蒸气随Cl2进入D中能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸 (2)2Fe＋3Cl22FeCl3 (3)吸收多余的Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中 (4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 解析　(1)浓盐酸具有挥发性，Cl2中含有HCl、H2O(g)，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去HCl、H2O(g)，得到干燥的Cl2。HCl、H2O(g)都能与铁反