1.3《化学反应热的计算》课件 -2021-2022学年高二化学人教版选修4（共39张PPT）

共一课时 第三节 化学反应热的计算 第一章 化学反应与能量 （人教版选修4）第一章《化学反应与能量》 核心素养发展目标 1. 通过阅读思考、讨论交流、典例剖析等，了解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的涵义，掌握利用盖斯定律进行有关反应热简单计算的基本方法和思路。 2．通过归纳总结、问题探究等活动，了解有关反应热计算的常见类型，掌握有关反应热计算的基本方法和技巧，以进一步提高计算能力； 3.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与化学科技活动的热情，树立辩证唯物主义的世界观和求真、严谨的科学态度。 （人教版选修4）第一章《化学反应与能量》 【情景导入】异曲同工是指不同的曲调演奏得同样好，比喻话的说法不一而用意相同，或一件事情的做法不同而都巧妙地达到同样的目的。在化学研究和生产应用中，往往要通过实验测定一些物质反应的反应热，但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。因为有些反应进行的很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，这只能通过化学计算的方式间接获得。例如能否直接测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH =?因很难控制使其只生成CO而无CO2，因此不能直接测出ΔH，这就必须学习新的知识来解决。 （人教版选修4）第一章《化学反应与能量》 【化学史料】1840年，盖斯(G.H. Hess，俄国化学家)从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如 果一个反应可以分几步进行，则各分步反 应的反应热之和与该反应一步完成时的反 应热是相同的，这就是盖斯定律。 用这一定律可以从已精确测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。 （人教版选修4）第一章《化学反应与能量》 活动一、盖斯定律 活动一、盖斯定律的概念 【阅读思考】阅读教材P11内容，思考盖斯定律概念的概念及意义分别是什么？盖斯定律与守恒定律有何关系？ 【温馨提示】（1）不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关 。 （2）因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(