1.3《化学反应热的计算》过关训练 -2021-2022学年高二化学人教版选修4（含解析）

（人教版选修4）1.3《化学反应热的计算》过关训练试题（原卷版） 考试时间：45分钟 满分：100分 一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。 1.下列关于反应热的说法正确的是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　 A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应 B.已知C(s)+O2(g)===CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 2.下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　) A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B.盖斯定律遵守能量守恒定律 C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 3.已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是（ ） A．26.0 kJ　　 B．51.9 kJ C．155.8 kJ　　 D．467.3 kJ 4.试验中不能直接测出由石墨和氢气合成甲烷反应的△H4 ，但可测出C（石墨）、H2、和CH4的燃烧热，请根据盖斯定律求△H4。 CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH1= －890.3 kJ／mol ① C(石墨，s)+O2(g) CO2(g) △H2= 一393.5 kJ·mol-1 ② H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) △H3= －285.8 kJ/ mol ③ C(石墨，s)+ 2H2(g)CH4(g) △H4 ④ 5.已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.83 kJ·mol－1 CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为(　　) A．0.22 mol