1.3《化学反应热的计算》导学案 -2021-2022学年高二化学人教版选修4

（人教版选修4）第一章 《化学反应与能量》导学案 第三节 化学反应热的计算 （共一课时） 【学习目标】1. 通过阅读思考、讨论交流、典例剖析等，了解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的涵义，掌握利用盖斯定律进行有关反应热简单计算的基本方法和思路。 2．通过归纳总结、问题探究等活动，了解有关反应热计算的常见类型，掌握有关反应热计算的基本方法和技巧，以进一步提高计算能力； 3.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与化学科技活动的热情，树立辩证唯物主义的世界观和求真、严谨的科学态度。 【学习重点】反应热的计算、盖斯定律的理解及应用 【学习难点】盖斯定律的理解及应用 旧知回顾：1.燃烧热是 25℃，101kP 时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知25 ℃、101 kPa下，葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，则葡萄糖燃烧的热化学方程式正确的是C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1或C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2800 kJ·mol－1。 2.碳燃烧生成CO2可以分两步完成，其方程式分别为① C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ;② CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ，总反应方程式为 C(s)＋O2(g)===CO2(g) 。 新知预习：1．不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。 2．反应的热效应只与 始态、终态 有关，与途径无关。反应热总值一定。如下图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝ ΔH1＋ΔH2　＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5　。 3.热化学方程式相加减时，同种物质之间 可以（填“可以”或“不可以”，下同）相加减，反应热也随之 可以 相加减，所求之和为其 代数和 。 【学习过程】 情景导入：异曲同工是指不同的曲调演奏得同样好，比喻话的说法不一而用意相同，或一件事情的做法不同而都巧妙地达到同样的目的。在化学研究和生产应用中，往往要通过实验测定一些物质反应的反应热，但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。因为有些反应进行的很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，这只能通过化学计算的