1.1.2《中和热及其测定 反应热大小比较》课件 -2021-2022学年高二化学人教版选修4（共31张PPT）

第二课时 中和热及其测定 反应热大小比较 第一节 化学反应与能量的变化 第一章 化学反应与能量 核心素养发展目标 1．通过讨论交流，问题探究，理解中和热的概念及本质，知道酸、碱的强弱、浓度等对中和反应的反应热的影响，加深理解中和反应是放热反应。 2.通过实验探究，理解反应热(中和热)测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，并不断完善和改进测定方法。 3．通过讨论交流，问题探究等活动，了解反应热与物质的量、聚集状态等的关系，理解并掌握反应热大小比较方法和思路。 4.通过对中和热实验测定、原理分析，激发学习兴趣，培养从微观的角度理解化学反应、尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。 【情景导入】已知氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l) ΔH2= －571.6 kJ·mol-1。上述热化学方程式中,提供了反应热的数据,那么,这些数据是通过什么途径获得的呢?下面我们以中和热的测定来了解反应热数据是如何获得的。 活动一、中和反应及中和热 【思考交流1】（1）什么是中和反应？如何正明？离子方程式：H++OH-=H2O一定表示强酸与强碱的反应吗？ 【温馨提示】①酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。可在酸（碱）溶液中加人酸碱指示剂，再滴加碱（酸）溶液，根据颜色变化来证明酸碱发生了中和反应。 ②离子方程式：H++OH-=H2O不一定表示强酸与强碱的反应，此方程式只能表示强酸与强碱反应，并生成可溶性盐，如不能表示强酸稀硫酸与强碱氢氧化钡的反应。同时还可表示酸式盐NaHSO4与强碱NaOH的反应。 【思考交流2】（2）中和热的定义及表示方法分别是什么？ 【温馨提示】（1）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O，这时的反应热叫中和热 。 （2）强酸与强碱的中和反应实质是H+ 和OH- 反应，其中和热基本上是相等的，热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3kJ/mol 。 （3）弱酸和弱碱参加反应式的电离、生成沉淀等都会产生热效应。 【讨论交流】理解中和热应注意哪些问题？ 【温馨提示】(1)中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时的反应热。 (2)浓的强酸和强