1.1.2《中和热及其测定 反应热大小比较》导学案 -2021-2022学年高二化学人教版选修4

（人教版选修4）第一章 《化学反应与能量》导学案 第一节 化学与能量的变化 （第二课时：中和热及其测定 反应热大小比较） 【学习目标】1．通过讨论交流，问题探究，理解中和热的概念及本质，知道酸、碱的强弱、浓度等对中和反应的反应热的影响，加深理解中和反应是放热反应。 2.通过实验探究，理解反应热(中和热)测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，并不断完善和改进测定方法。 3．通过讨论交流，问题探究等活动，了解反应热与物质的量、聚集状态等的关系，理解并掌握反应热大小比较方法和思路。 4.通过对中和热实验测定、原理分析，激发学习兴趣，培养从微观的角度理解化学反应、尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。 【学习重点】中和热的测定 反应热大小比较 【学习难点】中和热的测定及有关计算 【旧知回顾】1.放热反应与吸热反应比较 类型 比较 放 热 反 应 吸 热 反 应 定 义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 形成原因 E（反应物）>E（生成物） E（反应物）<E（生成物） 与化学键的成、断关系 E总键能（反应物）<E总键能（生成物） E总键能（反应物）>E总键能（生成物） 表示方法 H<0 H>0 2.中和反应的定义及实质是什么？ 【温馨提示】1．中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2O。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 【新知预习】1.回答下列问题：(1)将0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，反应的化学方程式：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。0.01 mol·L－1硫酸与0.02 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，反应的化学方程式：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。上述两反应的离子方程式是 H＋＋OH－===H2O，两反应过程中的热量变化相同(填“相同”或“不同”)，判断的依据是参加两反应的H＋、OH－的数目都相同。 （2）上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是中和反应；若从能量的变化分析，其反应类型是放热反应。 2.比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。 (1)已知：①H2(g)＋O2(g)==