1.1.1《反应热 焓变》导学案 -2021-2022学年高二化学人教版选修4

（人教版选修4）第一章 《化学反应与能量》导学案 第一节 化学反应与能量的变化 （第一课时：反应热 焓变） 【学习目标】1.通过阅读思考，能辨识化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式，并能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。 2.通过讨论交流，认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生的物质为基础，能量的多少决定于反应物和生成物的质量。 3.通过问题探究，能正确理解反应热和焓变的含义，认识热化学方程式的意义并能正确书写和判断热化学方程式。 4.通过化学反应的实质的回顾，学会利用讨论、分析、对比等方法，培养分析能力和主动探究能力，树立尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度及透过现象看本质的唯物主义观点。 【学习重点】化学反应中的能量变化及热化学方程式的书写 【学习难点】焓变、ΔH的“＋”与“－”的理解与应用 【学习过程】 旧知回顾：1.化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成与能量的变化有何关系？ 【温馨提示】①化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。 ②物质中的原子之间是通过化学键结合的。断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。 2.CH4的空间结构为 ，1molCH4中含有 4 molC—H键，白磷（P4）的空间结构为 ，1mol P4中含有 6 molP—P键，P4O10分子的结构为，则1mol P4O10中含有的化学键类型及物质的量分别为 P—O 12mol、P=O 4mol 。 新知预习：1.反应热是化学反应在一定条件下反应时所 释放或吸收 的热量。在 恒压条件下进行的化学反应的热效应即为 焓变 。 2.能表示参加反应 物质的量 和 反应热 的关系的化学方程式叫热化学方程式，热化学方程式不仅表示 物质 的变化，还表明了 能量 的变化，而 能量 的变化通常表现为 热能，电能，光能 等。根据化学反应中 释放和吸收 能量可将化学反应分为 放热 反应（ΔH用 “－” 表示）和 吸热 反应（ΔH用 “+” 表示）。 情景导入：我们知道化学反应过程，除了有物质变化外，还有能量变化。如热能，电能，光能等。当能量变化以热能的形式表现时，化学反应就分放热反应和吸热反应。同时，化学反应还遵守质量守恒和能量