第二章第3节物质的量第1课时 进阶检测—2021-2022学年人教版（2019版）高一化学必修（第一册）

( 进阶检测 step by step )第二章第3节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 【随堂检测】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)物质的量可以理解为物质的数量(　　) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　　) (3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子(　　) (4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　) (5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)× 2．下列说法中错误的是(　　) A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 答案　C 解析　物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等。 3．下列说法中不正确的是(　　) A．6.02×1023个钠离子的物质的量为1 mol B．1 mol氧含6.02×1023个氧分子 C．1 mol 氯化钙里含3 mol离子 D．1 mol H＋中含有的氢离子数为NA 答案　B 解析　用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1 mol氧”没有指明是氧分子还是氧原子。 4．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是(　　) A．0.500 mol B．1.00 mol C．0.250 mol D．0.125 mol 答案　D 解析　氧原子的物质的量n＝＝＝0.5 mol，硫酸的物质的量＝0.5 mol÷4＝0.125 mol。 5．下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是(　　) A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 B．二氧化碳的摩尔质量为44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于 g 答案　D 解析　A项，质量的单位为“g”；B项，单位应为“g·mol－1”；C项，没有指出以“g·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等。 6．计算填空： (1)0.5 mol的Fe含 个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 g。 (2)2 mol CO2中含 mol碳原子， 个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)， 个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 g。 (3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则 ①CO的质量为 ； ②混合气体的平均摩尔质量为 。 答案　(1)3.01×1023　28　(2)2　4NA　44NA　88 (3)①5.6 g　②36 g·mol－1 解析　(1)0.5 mol的Fe含有Fe原子的数目N＝0.5 mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，其质量m＝0.5 mol×56 g·mol－1＝28 g。 (2)每个CO2分子中含有1个C原子、2个O原子，则n(C)＝n(CO2)＝2 mol，n(O)＝2n(CO2)＝4 mol，故含有氧原子的数目为4NA，1个二氧化碳分子含有的质子数目为6＋8×2＝22，2 mol CO2中含44NA个质子，质量为2 mol×44 g·mol－1＝88 g。 (3)设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则28 g·mol－1×x mol＋44 g·mol－1×y mol＝14.4 g，x mol＋y mol＝0.4 mol，解得x＝0.2，y＝0.2，则①m(CO)＝0.2 mol×28 g·mol－1＝5.6 g；②混合气体的平均摩尔质量为＝36 g·mol－1。 【基础再现】 1．(2019·青岛高一检测)下列说法正确的是(　　) A．物质的量是物质粒子的数量的简称 B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1 mol H2中含2 mol电子 答案　D 解析　物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。 2．(2019·河南正阳高中期中)下列叙述中不正确的是(　　) A．2 m