课时分层作业8 电池探秘-2021-2022学年高中化学选修1【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(八)　电池探秘 (建议用时：40分钟) 1．下列装置中能够发生原电池反应的是(　　) C　[A中两电极为同种金属，B中的酒精溶液不是电解质溶液，D中没有构成闭合回路，都不能构成原电池。C中Zn和Cu为两种活泼性不同的金属，插在电解质溶液(盐酸)中接触，可形成闭合回路，发生氧化还原反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，可构成原电池。] 2．关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　) ①铜是正极，铜片上有气泡产生 ②铜片质量逐渐减少　③电流从锌片经导线流向铜片　④氢离子在铜片表面被还原 A．①②　　　 B．②③ C．③④ D．①④ D　[如图所示，该原电池是铜锌原电池，锌做负极，铜做正极，电流从正极流向负极，H＋在正极上发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故①④正确。] 3．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是(　　) 选项 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Zn Fe CuCl2 C　[由总反应式知，Zn被氧化做原电池的负极，符合条件的有B、C两项，电解质溶液中Cu2＋＋2e－===Cu，B选项中是2H＋＋2e－===H2↑，故应选C。] 4．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　) A．①③②④　　 B．①③④② C．③④②① D．③①②④ B　[由题意知：①②相连时，外电路电流从②流向①，则①大于②；①③相连时③为正极，则①大于③；②④相连时，②有气泡逸出，则④大于②；③④相连时，③的质量减少，则③大于④。答案：①③④②。] 5．下列化学电池不易造成环境污染的是(　　) A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池 [答案]　A 6．日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论不正确的是(　　) A．干电池内发生的是氧化还原反应 B．锌为负极，碳为正极 C．工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极 D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 C　[由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应或根据原电池形成的条件，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极可判断出选项A、B正确；在外电路中，电子从负极流向正极，故选项C不正确；长时间连续使用该原电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而生成H2O，糊状物也越来越稀，故其很可能流出腐蚀用电器，选项D正确。] 7．纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电池的叙述不正确的是(　　) A．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极 C．正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应 B　[由电池方程式可以看出，负极为Zn，正极为Ag2O，使用时电子由负极流向正极，A项正确，B项错误，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C项正确，D项也正确。] 8．电池对环境的污染还没有被人们充分地认识到，下列有关电池污染及回收的有关叙述正确的是(　　) A．电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害 B．电池回收的主要目的是为了提取里面的铅、汞等金属 C．废旧电池可以直接通过燃烧的方式销毁 D．电池不仅污染土壤，也污染地下水 D　[制造电池时需用到汞、镉、铅等重金属的单质或化合物，若混入生活垃圾会对环境造成污染。填埋时，废旧电池中的重金属会通过渗液污染水体和土壤。] 9．Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。 (2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_________________________________________________________ _______________________